Le pentachlorure de phosphore est l’un de ces produits chimiques que tu croises en cours de physique-chimie dès que l’on parle de schéma de Lewis, de géométrie moléculaire et de théorie VSEPR. Un atome de phosphore central, cinq atomes de chlore autour, et une forme qui sort du lot : la bipyramide trigonale.
Dans cette fiche, tu vas voir l’identité complète du pentachlorure de phosphore PCl₅, sa structure électronique, sa décomposition en trichlorure de phosphore et en chlore, ses usages en synthèse, et les règles de protection à connaître pour manipuler ce composé chimique. Chiffres officiels et sources institutionnelles à l’appui. C’est parti ! 🧪
Qu’est-ce que le pentachlorure de phosphore PCl₅ ? 🔬
Le pentachlorure de phosphore est un composé chimique de formule PCl₅, formé d’un atome de phosphore lié à cinq atomes de chlore. Il se présente comme un solide cristallin jaune verdâtre à blanc pâle, d’odeur piquante, et il réagit violemment avec l’eau. Son numéro CAS est 10026-13-8.
🧾 La carte d’identité du composé
Le portail Substances chimiques de l’Institut national de l’environnement industriel et des risques (INERIS) recense le pentachlorure de phosphore sous le numéro CAS 10026-13-8 et le numéro CE 233-060-3. Son nom systématique retenu par la nomenclature internationale est « pentachloro-λ5-phosphane », et son nom anglais phosphorus pentachloride.
Côté masse molaire, le NIST Chemistry WebBook donne 208,239 g/mol pour la formule Cl5P. Tu peux le retrouver toi-même : 30,97 pour le phosphore, plus cinq fois 35,45 pour les atomes de chlore.
Le symbole P désigne le phosphore, le symbole K désigne le potassium.
PCl₅ est donc le pentachlorure de phosphore, jamais un « pentachlorure de potassium » : le potassium ne forme qu’un seul chlorure, KCl. Garde ce repère en tête, c’est une confusion classique en copie.
🌡️ Les propriétés physiques à retenir
Le pentachlorure de phosphore a un comportement thermique particulier : il sublime vers 100 °C sans fondre à pression atmosphérique normale, et ne fond vers 148 °C que sous pression. Sa masse volumique atteint 2,114 g/cm³ à 25,15 °C et sa pression de vapeur reste faible, 1,6 Pa à 20 °C, d’après les données rassemblées par PubChem (National Library of Medicine).
Ce passage direct du solide au gaz se mesure : l’enthalpie standard de sublimation du produit vaut 71,1 ± 5,0 kJ/mol selon le NIST Chemistry WebBook. L’entropie standard du PCl₅ gazeux, elle, est de 364,21 J/mol·K d’après les tables thermochimiques NIST-JANAF.
| Grandeur | Valeur | Source |
|---|---|---|
| Formule chimique | PCl₅ | INERIS |
| Numéro CAS | 10026-13-8 | INERIS |
| Masse molaire | 208,239 g/mol | NIST |
| Masse volumique | 2,114 g/cm³ à 25,15 °C | PubChem |
| Sublimation | vers 100 °C, sans fondre | PubChem |
| Enthalpie de sublimation | 71,1 kJ/mol | NIST |
| Entropie (gaz, 1 bar) | 364,21 J/mol·K | NIST-JANAF |
| Pression de vapeur | 1,6 Pa à 20 °C | PubChem |
💧 Pourquoi PCl₅ réagit violemment avec l’eau ?
Le pentachlorure de phosphore ne se dissout pas dans l’eau : il s’y décompose. La réaction dégage assez de chaleur pour enflammer les matières combustibles situées à proximité, précise PubChem d’après les données NIOSH. C’est pour cette raison que le produit se conserve toujours à l’abri de l’humidité de l’air.
Structure de Lewis et géométrie du pentachlorure de phosphore 📐
Le pentachlorure de phosphore adopte une structure en bipyramide trigonale de symétrie D3h : l’atome central de phosphore est entouré de cinq atomes de chlore répartis en deux familles, trois équatoriaux et deux apicaux. Cette géométrie découle directement du schéma de Lewis de la molécule et de la théorie VSEPR.
✏️ Comment établir le schéma de Lewis de PCl₅ ?
Pour construire le schéma de Lewis, compte d’abord les électrons de valence : le phosphore en apporte 5, chaque atome de chlore en apporte 7, soit 40 électrons au total. Le phosphore central engage cinq liaisons simples avec les cinq atomes de chlore, chaque chlore gardant trois paires d’électrons non liantes. L’atome central ne porte donc aucune paire d’électrons libre : la molécule appartient au type AX5 de la théorie VSEPR, ce qui simplifie la lecture de sa géométrie.
La théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion, en français répulsion des paires d’électrons de la couche de valence) a été formalisée en 1957 par Ronald Gillespie et Ronald Nyholm, dans les Quarterly Reviews de la Royal Society of Chemistry.
C’est pourquoi on parle aussi de « théorie de Gillespie » ou de méthode RPECV.
📏 Atomes de chlore apicaux et équatoriaux : quelle différence ?
Les cinq liaisons du pentachlorure de phosphore ne sont pas identiques, et c’est le point le plus souvent oublié. Les liaisons P-Cl équatoriales sont plus courtes que les liaisons apicales, aussi appelées axiales : environ 10,5 pm d’écart entre les deux familles.
Longueur des liaisons apicales du PCl₅
picomètres : la longueur des liaisons P-Cl apicales (211,83 pm), contre 201,29 pm pour les équatoriales, soit environ 10,5 pm d’écart (Breidung et Thiel, J. Phys. Chem. A, 2019)
Ces valeurs proviennent de la structure d’équilibre calculée par Jürgen Breidung et Walter Thiel, publiée dans le Journal of Physical Chemistry A de l’American Chemical Society en 2019. Les mêmes auteurs rappellent la règle de Muetterties : dans une bipyramide trigonale, ce sont les ligands les plus électronégatifs qui occupent les positions apicales.
Géométriquement, les trois atomes de chlore équatoriaux forment un triangle équilatéral autour du phosphore, à 120° les uns des autres, tandis que les deux atomes de chlore apicaux se placent perpendiculairement à ce plan, à 90° des positions équatoriales.
| Critère | Atomes de chlore équatoriaux | Atomes de chlore apicaux |
|---|---|---|
| Nombre | 3 | 2 |
| Longueur de liaison P-Cl | 201,29 pm | 211,83 pm |
| Position | dans le plan du triangle | sur l’axe perpendiculaire |
| Angle entre eux | 120° | 180° |
| Solidité relative | liaisons plus courtes, plus fortes | liaisons plus longues, plus fragiles |
🔄 La labilité de la structure et la pseudorotation de Berry
La structure bipyramide trigonale du pentachlorure de phosphore est labile : les positions ne sont pas figées. Par un mécanisme appelé pseudorotation de Berry, les deux atomes de chlore apicaux basculent vers des positions équatoriales, tandis qu’un des trois atomes de chlore équatoriaux, le pivot, reste inchangé.
🧠 Et l’hybridation sp³d dans tout ça ?
Beaucoup de manuels décrivent l’atome central du pentachlorure de phosphore par une hybridation dite sp³d, censée fournir cinq orbitales pour cinq liaisons. Retiens que c’est un modèle scolaire de description, commode pour mémoriser la géométrie, et non une donnée mesurée : les sources institutionnelles caractérisent la molécule par sa géométrie observée et sa symétrie D3h. Si ton énoncé réclame l’hybridation, réponds sp³d, en sachant que la chimie théorique contemporaine discute largement ce modèle.
La décomposition du PCl₅ en trichlorure de phosphore et chlore ⚗️
Chauffé, le pentachlorure de phosphore se décompose en trichlorure de phosphore et en chlore, selon l’équilibre PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Cette réaction est réversible : le produit se reforme si l’on refroidit le milieu ou si l’on ajoute du chlore. C’est l’exemple type de l’équilibre chimique en classe.
🌡️ Comment déplacer l’équilibre de décomposition ?
La décomposition du pentachlorure de phosphore consomme de la chaleur : élever la température déplace donc l’équilibre vers la formation de trichlorure de phosphore et de chlore. Refroidir produit l’effet inverse et favorise la reformation du PCl₅.
Le nombre de molécules de gaz augmente au cours de la réaction : une molécule de PCl₅ en donne deux. D’après la loi de modération de Le Chatelier, diminuer la pression totale, ou diluer le milieu avec un gaz inerte comme l’argon à volume constant, favorise donc la décomposition. Augmenter la pression la freine.
- 🔥 Élévation de température : l’équilibre se déplace vers PCl₃ et Cl₂,
- ❄️ Refroidissement : l’équilibre revient vers le pentachlorure de phosphore,
- 📉 Baisse de pression ou dilution par un gaz inerte : la décomposition est favorisée,
- 📈 Ajout de chlore dans le milieu : la reformation du PCl₅ est favorisée.
💥 Que devient le pentachlorure de phosphore dans l’eau ?
L’hydrolyse suit un chemin différent de la décomposition thermique. Dans l’eau, le pentachlorure de phosphore se décompose en oxychlorure de phosphore, en acide phosphorique et en acide chlorhydrique, indique PubChem d’après les compilations toxicologiques de référence.
🏭 Comment se fait la synthèse industrielle du PCl₅ ?
La synthèse du pentachlorure de phosphore est simplement la réaction inverse de sa décomposition : on fait réagir un excès de chlore gazeux sur le trichlorure de phosphore. Le procédé industriel est décrit par PubChem d’après l’Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.
Le chlore, l’autre acteur de la molécule 🧊
Les cinq atomes de chlore du pentachlorure de phosphore appartiennent à la famille des halogènes, des éléments très réactifs. Comprendre le chlore, sa forme pure Cl₂ et son ion chlorure Cl⁻, aide à saisir pourquoi le PCl₅ est un agent de chloration aussi efficace en synthèse.
📜 Qui a découvert le chlore ?
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele isole le chlore en 1774, en versant de l’acide chlorhydrique sur du dioxyde de manganèse. Il baptise d’abord ce gaz « acide muriatique déphlogistiqué », persuadé d’avoir affaire à un composé, alors qu’il s’agissait de dichlore.
🌊 Où trouve-t-on le chlore à l’état naturel ?
Le chlore n’existe pas à l’état de corps simple dans la nature : il se présente combiné, surtout sous forme de chlorure de sodium NaCl, le sel, et dans des minéraux comme la sylvine et la carnallite. Dans les océans, il est dissous en ion chlorure Cl⁻, qui représente environ 2 % de la masse de l’eau de mer. Sous sa forme pure, le chlore est un gaz, le dichlore Cl₂, liquéfiable en dessous de -34 °C.
PCl₃, P₂O₅, PO₄ : les composés du phosphore à ne pas confondre 🧩
Autour du pentachlorure de phosphore gravitent plusieurs composés chimiques aux formules proches : le trichlorure de phosphore PCl₃, l’oxychlorure POCl₃, l’anhydride phosphorique P₂O₅ et l’ion phosphate PO₄³⁻. Voici comment les distinguer sans hésiter.
🔻 Qu’est-ce que le trichlorure de phosphore ?
Le trichlorure de phosphore est un composé chimique de formule PCl₃, dans lequel l’atome de phosphore est lié à trois atomes de chlore seulement. Contrairement au pentachlorure, c’est un liquide à température ambiante, de masse molaire 137,33 g/mol et de masse volumique 1,575 g/cm³.
L’INERIS lui attribue le numéro CAS 7719-12-2, un point de fusion de -93,6 °C et une pression de vapeur de 12 970 Pa à 20 °C. Comme le PCl₅, il s’hydrolyse en acide phosphorique et en acide chlorhydrique. Sa valeur limite d’exposition professionnelle sur 8 heures est fixée à 0,2 ppm, soit 1,5 mg/m³.
🔶 Quel est le nom de P₂O₅ ?
P₂O₅ porte le nom français d’anhydride phosphorique, sous le numéro CAS 1314-56-3, d’après le portail Substances chimiques de l’INERIS. C’est l’oxyde du phosphore au degré d’oxydation V, comme le pentachlorure de phosphore est son chlorure.
Attention à une subtilité : P₂O₅ est une formule empirique. L’espèce moléculaire réellement présente est le décaoxyde de tétraphosphore P4O10, de masse molaire 283,89 g/mol, comme le référence PubChem. Écrire P₂O₅ reste correct pour un bilan de matière, mais la molécule, elle, est bien P₄O₁₀.
Sur le plan de la sécurité, l’anhydride phosphorique est classé H314, « provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux », et sa valeur limite d’exposition professionnelle sur 8 heures est de 1 mg/m³, la même que celle du pentachlorure de phosphore.
💧 Que signifie PO₄ ?
PO₄ désigne l’ion phosphate, de formule brute O₄P³⁻, de charge -3 et de masse molaire 94,971 g/mol selon PubChem. C’est un ion polyatomique : quatre atomes d’oxygène disposés autour d’un atome de phosphore central, dans une géométrie tétraédrique.
En sciences de l’environnement, PO₄ prend un second sens : c’est le paramètre orthophosphate, principal indicateur suivi pour qualifier l’état d’eutrophisation des cours d’eau. Eaufrance, le service public d’information sur l’eau, définit l’eutrophisation comme « l’enrichissement excessif des cours d’eau et des plans d’eau en éléments nutritifs, essentiellement le phosphore et l’azote ».
Bonne nouvelle sur ce front : les teneurs en phosphates des cours d’eau français ont fortement diminué depuis 1998, sous l’effet conjugué du meilleur traitement des eaux usées urbaines, de la réduction des phosphates dans les lessives et de la baisse des engrais phosphatés.
| Espèce chimique | Formule | Nom courant | État à 20 °C | Masse molaire |
|---|---|---|---|---|
| Pentachlorure de phosphore | PCl₅ | pentachlorure de phosphore | solide cristallin | 208,239 g/mol |
| Trichlorure de phosphore | PCl₃ | trichlorure de phosphore | liquide | 137,33 g/mol |
| Trichlorure de phosphoryle | POCl₃ | oxychlorure de phosphore | liquide | 153,33 g/mol |
| Anhydride phosphorique | P₂O₅ (réel : P₄O₁₀) | anhydride phosphorique | solide | 283,89 g/mol (P₄O₁₀) |
| Ion phosphate | PO₄³⁻ | orthophosphate | ion en solution | 94,971 g/mol |
À quoi sert le pentachlorure de phosphore en synthèse ? 🏭
Le pentachlorure de phosphore sert principalement d’agent de chloration, de catalyseur et d’agent déshydratant en synthèse chimique. Sa spécialité : remplacer un groupe hydroxyle par un atome de chlore, une opération centrale de la chimie organique industrielle.
⚗️ Un agent de chloration des composés organiques
PubChem, d’après l’ACGIH et l’Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, décrit le pentachlorure de phosphore comme un intermédiaire de chloration produisant des chlorures d’alkyle, des chlorures d’acyle, des chlorures de sulfonyle et des composés gem-dihalogénés dérivés de cétones.
Sa réaction la plus enseignée reste la transformation des acides carboxyliques en chlorures d’acide. Le PCl₅ y convertit la fonction hydroxyle en chlore, ce qui rend la molécule bien plus réactive pour la suite de la synthèse.
💊 Des produits pharmaceutiques aux métaux
Le pentachlorure de phosphore intervient comme catalyseur dans la production de produits pharmaceutiques majeurs : les antibiotiques de la famille des pénicillines et des céphalosporines. On le retrouve aussi dans la fabrication de l’acétylcellulose et en métallurgie de l’aluminium.
Sécurité : quelle protection face au pentachlorure de phosphore ? 🦺
Le pentachlorure de phosphore est un produit chimique mortel par inhalation, dont la valeur limite d’exposition professionnelle sur 8 heures est fixée à 1 mg/m³ dans l’air des lieux de travail. Sa manipulation impose un appareil de protection respiratoire, des gants et une protection oculaire.
Valeur limite d’exposition professionnelle du PCl₅
mg/m³ sur 8 heures dans l’air des lieux de travail ; le seuil de danger immédiat pour la vie ou la santé retenu par le NIOSH est de 70 mg/m³ (INERIS, 2024)
⚠️ Le classement réglementaire du produit
Le pentachlorure de phosphore porte quatre mentions de danger dans la classification européenne CLP, recensées par l’INERIS : H302 (nocif en cas d’ingestion), H314 « provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux », H330 (mortel par inhalation) et H373 (risque d’effets graves pour les organes en cas d’exposition répétée ou prolongée).
En pratique, la manipulation de ce composé chimique se fait sous hotte, avec un appareil de protection respiratoire autonome dès qu’un dégagement de fumées est possible. En cas d’exposition, il faut consulter un médecin sans attendre l’apparition des symptômes.
L’Institut national de recherche et de sécurité (INRS) publie des fiches toxicologiques sur le phosphore (FT 100), le trichlorure de phosphoryle (FT 108) et le chlorure d’hydrogène (FT 13), mais aucune n’est consacrée au pentachlorure de phosphore lui-même.
Pour le PCl₅, la référence réglementaire française est le portail INERIS, qui reprend les valeurs limites d’exposition de l’INRS.
🫁 Le risque respiratoire du chlorure d’hydrogène
Le danger principal du pentachlorure de phosphore vient de son hydrolyse : au contact de l’humidité, il libère du chlorure d’hydrogène, c’est-à-dire de l’acide chlorhydrique gazeux. L’INRS décrit dans sa fiche toxicologique FT 13 les effets immédiats de son inhalation.
Les seuils sont documentés : entre 3 et 4,5 mg/m³, aucun effet irritant n’est observé ; à 5,2 mg/m³, une irritation légère et rapidement réversible apparaît. Un œdème pulmonaire peut survenir de façon retardée, jusqu’à 48 heures après l’exposition, ce qui justifie une surveillance médicale prolongée.
Rhinorrhée, éternuements, sensation de brûlure nasale et pharyngée, toux, dyspnée.
INRS, fiche toxicologique FT 13 « Chlorure d’hydrogène », les symptômes immédiats de l’inhalation, 2019
Quels sont les effets du phosphore sur le corps humain ? 🧬
Le phosphore joue un double rôle : c’est un nutriment indispensable au squelette et au métabolisme, avec un apport adéquat fixé à 550 mg par jour chez l’adulte, mais sa forme blanche pure est un toxique violent. Tout dépend donc de la forme chimique considérée.
🥗 Le phosphore comme nutriment essentiel
L’Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) fixe l’apport adéquat en phosphore à 550 mg par jour chez l’adulte, y compris pendant la grossesse et l’allaitement. Chez le nourrisson de 7 à 11 mois, l’apport recommandé descend à 160 mg par jour, et il s’échelonne entre 250 et 640 mg par jour chez l’enfant et l’adolescent.
☠️ La toxicité du phosphore blanc
Le phosphore existe sous plusieurs variétés allotropiques aux dangers très inégaux. Selon la fiche toxicologique FT 100 de l’INRS, le phosphore blanc s’enflamme spontanément au contact de l’air et est mortel en cas d’ingestion, tandis que le phosphore rouge, obtenu en chauffant le blanc vers 250 °C, est bien moins dangereux.
L’intoxication aiguë par le phosphore blanc débute 30 minutes à 2 heures après l’ingestion, par des nausées, des vomissements et des douleurs abdominales. Suit une rémission trompeuse, puis des signes d’insuffisance hépatique grave, des troubles neurologiques, des arythmies cardiaques et des atteintes rénales. La mortalité s’échelonne de 25 à 75 % selon la gravité des symptômes.
La nécrose du maxillaire inférieur débute, en général, après 4 ou 6 ans.
INRS, fiche toxicologique FT 100 « Phosphore », section Pathologie-Toxicologie, 2025
FAQ sur le pentachlorure de phosphore ❓
🤔 Quelle est la géométrie du PCl₅ selon la théorie VSEPR ?
Le pentachlorure de phosphore appartient au type AX5 : l’atome central de phosphore porte cinq doublets liants et aucune paire d’électrons non liante. Sa géométrie est donc une bipyramide trigonale de symétrie D3h, avec trois atomes de chlore équatoriaux à 120° les uns des autres et deux atomes de chlore apicaux perpendiculaires à ce plan.
💡 Pourquoi les liaisons du pentachlorure de phosphore ne sont-elles pas toutes égales ?
Parce que les positions apicales et équatoriales ne sont pas équivalentes dans une bipyramide trigonale. Les travaux de Breidung et Thiel (2019) donnent 201,29 pm pour les liaisons équatoriales et 211,83 pm pour les apicales. Les liaisons apicales, plus longues, sont aussi les plus faciles à rompre, ce qui explique la décomposition du PCl₅ en trichlorure de phosphore.
🔍 Le pentachlorure de phosphore fond-il ou sublime-t-il ?
À pression atmosphérique normale, le pentachlorure de phosphore sublime vers 100 °C : il passe directement de l’état solide à l’état gazeux, sans phase liquide. Sa fusion vers 148 °C n’est observée que sous pression. Son enthalpie standard de sublimation vaut 71,1 kJ/mol selon le NIST.
📌 Quels produits se forment quand le PCl₅ réagit avec l’eau ?
Le pentachlorure de phosphore réagit violemment avec l’eau et se décompose en oxychlorure de phosphore POCl₃, en acide phosphorique et en acide chlorhydrique. La réaction dégage assez de chaleur pour enflammer les matières combustibles voisines, et libère du chlorure d’hydrogène gazeux, très irritant pour les voies respiratoires.
🧐 Quelle protection porter pour manipuler ce produit chimique ?
La manipulation du pentachlorure de phosphore exige une protection respiratoire adaptée, pouvant aller jusqu’à l’appareil de protection respiratoire autonome, des gants résistants aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et un travail sous hotte. La valeur limite d’exposition professionnelle est de 1 mg/m³ sur 8 heures. En cas d’exposition, il faut consulter un médecin sans délai.
Tu connais désormais l’essentiel du pentachlorure de phosphore : sa formule PCl₅, sa structure bipyramide trigonale héritée de la théorie VSEPR, ses deux familles d’atomes de chlore, sa décomposition réversible en trichlorure de phosphore et en chlore, et les règles de protection qui l’accompagnent. Reprends le schéma de Lewis à la main, puis entraîne-toi à prédire la géométrie d’autres molécules du même type : c’est la méthode la plus rapide pour ancrer ces notions avant un contrôle. 💪
Sources 📚
- INERIS. « Pentachlorure de phosphore, CAS 10026-13-8. » Portail Substances chimiques, Institut national de l’environnement industriel et des risques, 2024, https://substances.ineris.fr/substance/10026-13-8.
- INERIS. « Trichlorure de phosphore, CAS 7719-12-2. » Portail Substances chimiques, 2024, https://substances.ineris.fr/substance/7719-12-2.
- INERIS. « Anhydride phosphorique, CAS 1314-56-3. » Portail Substances chimiques, 2024, https://substances.ineris.fr/substance/1314-56-3.
- National Institute of Standards and Technology. « Phosphorus pentachloride, Cl5P. » NIST Chemistry WebBook, SRD 69, 2023, https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C10026138&Units=SI.
- Chase, M. W. NIST-JANAF Thermochemical Tables, 4e édition. Journal of Physical and Chemical Reference Data, Monograph 9, 1998, https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7719122&Units=SI&Mask=1.
- Breidung, Jürgen, et Walter Thiel. « Equilibrium Structures of the Phosphorus Trihalides PF3 and PCl3, and the Phosphoranes PH3F2, PF5, PCl3F2, and PCl5. » The Journal of Physical Chemistry A, American Chemical Society, 2019, DOI 10.1021/acs.jpca.9b04406, https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jpca.9b04406.
- Gillespie, R. J., et R. S. Nyholm. « Inorganic Stereochemistry. » Quarterly Reviews, Chemical Society, Royal Society of Chemistry, vol. 11, 1957, p. 339-380, DOI 10.1039/QR9571100339, https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1957/qr/qr9571100339.
- PubChem. « Phosphorus pentachloride, CID 24819. » National Library of Medicine, National Institutes of Health, 2024, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24819.
- PubChem. « Tetraphosphorus decaoxide, CID 14812 » et « Phosphate ion, CID 1061. » National Library of Medicine, 2024, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14812.
- INRS. « Phosphore. » Fiche toxicologique FT 100, Institut national de recherche et de sécurité, 2025, https://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_100.
- INRS. « Chlorure d’hydrogène et solutions aqueuses. » Fiche toxicologique FT 13, 2019, https://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_13.
- EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies. « Scientific Opinion on Dietary Reference Values for phosphorus. » EFSA Journal, 2015, DOI 10.2903/j.efsa.2015.4185, https://efsa.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.2903/j.efsa.2015.4185.
- Eaufrance. « Eutrophisation » et « Pollution des cours d’eau par les nitrates et les phosphates. » Service public d’information sur l’eau, Office français de la biodiversité, 2023, https://www.eaufrance.fr/glossaire/eutrophisation.
- Ministère de l’Éducation nationale. Programme de physique-chimie de première générale. Bulletin officiel spécial du 22 janvier 2019, https://www.education.gouv.fr/sites/default/files/document/Programme%20de%20physique-chimie%20de%20premi%C3%A8re%20g%C3%A9n%C3%A9rale-251859.pdf.
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Bonjour monsieur je m’aimerai avoir corrigé de l’exercice de chimie décomposition qur un élément