Chapitres
1. Transfert d'électrons
1. Définition
Une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un transfert d'électron entre deux réactifs.
Celui qui donne les électrons est capable de les libérer est un réducteur.
Celui qui les récupère est capable de la capter est un oxydant.
On peut faire l'analogie avec les réactions acido-basiques où il y a un transfert de protons entre les deux réactifs.
Il faut cependant se rappeler que les électrons peuvent être transférés en nombre contrairement aux protons.
De la même manière qu'il existe les couples acide/base, il existe les couples oxydant/réducteur.
2. Les couples oxydant/réducteur
Deux espèces chimiques forment un couple oxydant/réducteur s'il est possible de passer de l'un à l'autre par une perte ou un gain d'électrons.
Le couple se note ox/red et il s'écrit par la demi-équation : red = ox + ne-
2. Réaction d'oxydoréduction
1. Principe
La réaction d'oxydoréduction a lieu entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre.
On numérote les couples 1 et 2 et on les notes :
Couple 1 : ox1/red1
Couple 2 : ox2/red2
Les deux réactifs peuvent être ox1 et red2 ou ox2 et red1. La réaction s'écrira donc : ox2 + red1 → ox1 + red2. Dans cette écriture, on ne tient pas compte des coefficients stœchiométriques contrairement aux réactions acido-basiques. Les oxydants et les réducteurs peuvent échanger plusieurs électrons.
2. Méthode
_ On doit identifier les deux couples en présence. On doit ensuite savoir quel oxydant agit sur quel réducteur.
Couple 1 : ox1/red1
Couple 2 : ox2/red2
ox2 et red1 sont les réactifs
_ Demi-équations :
ox1 + n1e- = red1
ox2 + n2e- = red2
Pour écrire les demi-équations, on doit penser à équilibrer les atomes et les charges en utilisant les ions H+ et H2O.
_ Équilibrer les coefficients
red1 = ox1 + n1e- (* n2)
ox2 + n2e- = red2 (* n1)
n2red1 = n2ox1 + n2n1e-
n1 ox2 + n1 n2e- = n1 red2
n2red1 + n1 ox2 + n1 n2e- = n2ox1 + n2n1e- + n1 red2
_ Équation générale :
n2red1 + n1 ox2 = n2ox1 + n1 red2
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