Chapitres
La réaction chimique C2+ est une réaction d'oxydoréduction entre le carbone et l'oxygène qui produit du dioxyde de carbone.
⚛️ L'oxydoréduction est un processus qui se produit lorsque des substances chimiques réagissent ensemble et que certains atomes gagnent ou perdent des électrons. Cette réaction se produit souvent :
? Lorsqu'on brûle quelque chose
? Lorsqu'on utilise des piles
Cette réaction est importante dans de nombreux processus industriels, tels que la production de gaz de synthèse et la production d'énergie dans les centrales électriques. Elle est également importante dans la compréhension des processus géochimiques, tels que la formation de la couche d'ozone dans l'atmosphère terrestre.
Qu'est-ce qu'une oxydoréduction et à quoi elle sert ? ?
Une réaction chimique est dite d'oxydoréduction lorsqu'une molécule est oxydée et une autre est réduite.
Futura sciences
? Vous l'aurez compris, "oxydoréduction" n'a rien d'un gros mot, c'est simplement une façon plus scientifique de définir une réaction chimique entre plusieurs éléments. Plus précisément, il faut distinguer oxydation/oxydant et réduction/réducteur.
⚡️ Une oxydation est une transformation chimique traduisant une perte d’électrons
⚛ Un oxydant est une espèce chimique qui capture un ou plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique
De leur côté :
⚡️Une réduction est une transformation chimique traduisant un gain d’électron (✚)
⚛ Un réducteur est une espèce chimique qui cède un ou plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique (−)
Une réaction d’oxydoréduction est donc une réaction au cours de laquelle on peut mettre en évidence un échange d'électrons entre un réducteur qui fournit des électrons et un oxydant qui les capte. Pour retenir plus facilement, on utilise cette formule :
- Un Réducteur Réduit ⏩️ il Rend des électrons
- Un Oxydant Oxyde ⏩️ il Obtient des électrons
La solution demeurant électriquement neutre, le nombre d’électrons captés par les espèces oxydantes est égal au nombre d’électrons cédés par les espèces réductrices.
Vous suivez toujours ?
Les couples d’oxydoréduction qui provoquent une réaction chimique ??❤️???
Le cuivre et le fer sont des métaux qui peuvent être oxydés ou réduits par des réactions d'oxydoréduction. Dans une réaction d'oxydoréduction, un réactif subit une perte d'électrons (oxydation) tandis qu'un autre réactif gagne des électrons (réduction).
? Le cuivre, par exemple, peut réduire les ions argent Ag+ en argent métallique Ag.
? De son côté, le fer peut réagir avec l'acide chlorhydrique HCl pour produire du chlorure de fer (FeCl2) et du gaz hydrogène (H2).
Ces réactions peuvent être décrites en utilisant des couples d'oxydoréduction, qui sont des paires de réactifs formées par un oxydant et un réducteur. En utilisant les demi-équations de chaque couple, il est possible de prédire le sens et le résultat de la réaction.
Les couples d'oxydoréduction sont ainsi des outils utiles pour comprendre et prédire les réactions chimiques impliquant des métaux
Suivant les conditions expérimentales, il est possible, par exemple, de passer de l'oxydant Cu2+ au réducteur Cu ou inversement de passer de Cu à Cu2+. On dit que les 2 espèces Cu2+ et Cu sont conjuguées et forment un couple oxydant / réducteur noté Cu2+ / Cu.
Ce couple est défini par la demi-équation électronique suivante : Cu2+ + 2 e = Cu
Le signe ? indique la possibilité de passer d’une forme à l'autre suivant les conditions expérimentales.
Le Cu2+ : l'oxydoréduction entre le cuivre et le fer ?
Lors de cette transformation :
- Les ions cuivres Cu2+ se transforment cuivre métallique Cu
- Le fer métallique Fe se transforme en ions fer II Fe2+
L'équation de réaction, dite équation d'oxydoréduction, s'écrit :
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
La transformation de chaque élément (cuivre et fer) peut être décrite séparément par une demie-équation de réaction :
Cu2+ + 2e → Cu
Cette demie-équation indique que l'ion cuivre se transforme en atome de cuivre par gain de deux électrons. Cette transformation est une réduction car le cuivre gagne des électrons :
Fe → Fe2+ + 2e
Cette demie-équation indique que l'atome de fer se transforme en ion fer par gain de deux électrons. Cette transformation est une oxydation car le fer perd des électrons.
On dit aussi que :
- Le l'ion cuivre est un oxydant car il provoque l'oxydation du fer
- L'atome de fer est un réducteur car il provoque la réduction de l'ion cuivre
?Cette réaction du cuivre et du fer est intéressante car elle peut se produire dans des environnements très énergétiques, tels que les étoiles, où les températures sont très élevées.
? La réaction Cu2+ est également importante dans l'astronomie car elle est utilisée pour détecter la présence de gaz carbonique dans les atmosphères des planètes et des étoiles.
Rédiger scientifiquement une équation d'oxydoréduction ?️
Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques
appartenant à deux couples d’oxydoréduction Ox1 /Red1 et Ox2/Red2.
On retrouve alors deux demies équations électroniques :
- Ox1/Red1 : Ox1 + n1e →Red1
- Ox2/Red2 : Ox2 + n2e –→Red2
L’oxydant Ox1 d’un couple oxyde le réducteur Red2 d’un autre couple.
Les demies-équations s’écrivent alors (on inverse l’écriture du couple de l’espèce réductrice) :
- Ox1/Red1 : Ox1 + n1e → Red1 (a)
- Ox2/Red2 : Red2 → Ox2 + n2e(b)
⚠️ À retenir : le nombre d’électrons échangés par l’espèce oxydante et l’espèce réductrice doit être le même. Il faut alors multiplier les deux demies équations électroniques par des coefficients afin de faire apparaître un nombre identique d’électrons échangés
Protocole de l'oxydoréduction Cu2+ ??
La réaction d'oxydoréduction Cu2+ est un exemple de réaction chimique qui implique l'échange d'électrons entre les espèces chimiques impliquées. Dans ce cas précis, l'ion argent Ag+ oxyde le cuivre métallique Cu, produisant des atomes d'argent et des ions cuivre Cu2+.
Le protocole de cette réaction implique plusieurs étapes, notamment l'inventaire des couples mis en jeu et la rédaction des demi-équations électroniques correspondantes, la multiplication des membres de chaque équation pour que le nombre d'électrons échangés soit le même, l'addition des deux demies-équations, et enfin, la suppression des électrons qui doivent apparaître en même nombre dans les deux membres de l'équation.
Cette réaction permet de comprendre les mécanismes de l'oxydoréduction et d'illustrer les concepts de réactifs, produits, équilibre chimique et échanges d'électrons.
1. Inventoriez les couples mis en jeu et demies-équations électroniques correspondantes
Couples mis en jeu :
- Ag+ /Ag : demie-équation pour l’espèce oxydante Ag+ +e →Ag (a)
- Cu2+/Cu : demie-équation pour l’espèce réductrice Cu → Cu2+ + 2e (b)
2. Multipliez les deux membres de chaque équation afin que le nombre d’électrons échangés soit le même
- (a)×2 2 Ag+ + 2 e- → 2 Ag
- (b)×1 Cu → Cu2+ + 2e
3. Ajoutez membre à membre les deux demies-équations en tenant compte des coefficients multiplicatifs
À savoir :
- (a)×2 + (b)×1
- Donc 2 Ag+ + Cu + 2e →2 Ag + Cu2+ +2e
4. Supprimez les électrons qui doivent apparaître en même nombre dans les deux membres de l’équation
Cela donne en résultat :
- 2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+
Des questions ? Il est donc temps de nettoyer votre matériel !
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Bonjour entre le cuivre et l’argent lequel correspond à la cathode?
Bonjour ! Venez découvrir comment nos formateurs passionnés chez Superprof peuvent enrichir votre apprentissage avec un soutien sur mesure. J’espère que vous passerez une journée aussi agréable que fructueuse ! :)
C’est cool et très explicites
Comment sait-on dans quel sens a lieu la reaction d’oxydo reduction ?
Est-ce que l’équilibre de la reaction bilan se produit totalement dans un sens ou dans l’autre, ou est-ce qu’il peut y avoir un équilibre intermédiaire ?
Bonjour !
Une réaction d’oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons. L’espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Il faut donc étudier celle qui va « capter » pour comprendre le principe.
Bonne journée
Vous avez écris le fer se transforme en ion fer par gain de deux électrons . Pour moi c’est plutôt par perdre de deux électrons . J’ai besoin de compréhension peut-être ? J’attends merci pour la publication