Définition de l'avancement
L'avancement d'une réaction est une grandeur notée x qui s'exprime en mole. Il correspond à la quantité de produit qui se formerait avec un coefficient stoechiométrique de 1. Remarque: Par conséquent il s'agit aussi de la quantité de réactif qui disparaitrait avec un coefficient stoechiométrique de 1. A l'état initial l'avancement d'une réaction chimique est 0 ( aucun produit ne s'est encore formé et aucun réactif n'a encore été consommé). A l'état final on note xmax la valeur de l'avancement.
Calculer l'avancement d'une réaction
On reprend l'exemple général d'une équation de réaction du type: aA + bB → cC + dD Les quantités de matière des différentes espèces à un temps t sont notées respectivement nA, nB, nC et D et la quantité initiale de réactif A est noté nAi et celle du réactif B nBi. Si l'on considère le produit C, étant donné que son coefficient est c alors sa valeur est " c " fois plus grande que celle de l'avancement qui correspondrait à la quantité d'un réactif de coefficient 1. Pour trouver la valeur de l'avancement il suffit de diviser la quantité de Réactif C par son coefficient d'où: x = nC
c En effectuant un raisonnement analogue on peut aussi montrer que: x = nD d x = nAi -nA ( nAi - nA correpond à la quantité de réactif A consommé ) a x = nBi -nB
b
Résumer avec l'IA :
Vous avez aimé cet article ? Notez-le !
Loading...
Si vous désirez une aide personnalisée, contactez dès maintenant l’un de nos professeurs !
Tres bien expliquer merci bien