Les Ondes Sonores et Ultrasonores
Tout savoir sur les ondes sonores et ultrasonores Source d'une onde sonore ou ultrasonore Les ondes sonores et ultrasonores sont produites par les vibrations périodiques d'un solide qui successivement comprime et détend la couche d'air avec laquelle il est en contact. Cette couche d'air comprime puis détend à son tour la couche d'air voisine avant[…]
23 janvier 2018 ∙ 6 minutes de lecture
Mouvements Rectilignes Uniformément Variés
Comment procéder à l'étude des mouvements rectilignes uniformément variés et de la vitesse de l'objet étudié ? Les énergies impliquées dans le mouvement L'énergie est un grandeur difficile à définir, on peut dire cependant que l'énergie caractérise l'état d'un système et exprime la potentialité à modifier l'état d'un autre système avec lequel il est en[…]
16 janvier 2018 ∙ 17 minutes de lecture
Les Spectres Infrarouge
Spectroscopie infrarouge : tout savoir de A à Z Absorption des rayonnements infrarouge par les composés organiques Qu'est-ce qu'un spectre infrarouge ? Le spectre infrarouge est obtenu après l'analyse d'une poudre, d'un liquide ou d'un gaz à la lumière infrarouge. Ils sont utilisés pour identifier les différents types de liaisons présentes dans les molécules organiques.[…]
16 janvier 2018 ∙ 7 minutes de lecture
Les Facteurs Cinétiques
Etude des facteurs cinétiques Variations de la durée d'une réaction chimique Par définition, chaque réaction chimique a sa propre durée de réaction. Cependant, il existe aussi de nombreux facteurs susceptibles de modifier ces durées de réaction. Il est ainsi possible de ralentir ou d'accélérer une réaction chimique en modifiant la concentration des réactifs, la nature[…]
10 janvier 2018 ∙ 4 minutes de lecture
Durée d’une Réaction Chimique
Estimation de la durée d'une réaction chimique Définition de la durée d'une réaction chimique Une réaction chimique correspond, par définition, à la transformation d'espèces chimiques appelées les "réactifs " en de nouvelles espèces chimiques appelées les "produits". Cette transformation ne peut avoir lieu que lorsque les particules (ions ou molécules) qui composent les réactifs rentrent en[…]
8 janvier 2018 ∙ 5 minutes de lecture
La Chiralité
Propriété d'un objet chiral en chimie organique Définition d'objets chiraux La chiralité est une notion qui s'applique aux objets en trois dimensions qui nous entourent. Un objet est chiral s'il ne peut pas se superposer à son image dans un miroir. Remarque : "l'image dans un miroir" d'un objet correspond également à son symétrique par[…]
4 janvier 2018 ∙ 8 minutes de lecture
Les formules topologiques
Les formules topologiques Intérêt de la représentation topologique En chimie organique, il existe différentes façons de représenter une molécule. Une molécule organique ne peut être représentée de manière précise par une formule brute. En effet, bien que celle-ci permette de déterminer la composition atomique exacte d'une molécule, elle ne permet pas d'apprécier les différentes liaisons[…]
10 juillet 2017 ∙ 4 minutes de lecture
Thème Observer, ondes et matière – Cours de Physique-Chimie – Terminale S
Physique-Chimie Terminale S: Observer Chapitre 1: Ondes et particules Les rayonnements dans l'univers Les ondes mécaniques L'intensité sonore Chapitre 2: Caractéristiques des ondes progressives Les ondes progressives Les ondes progressives périodiques sinusoïdales Les ondes sonores et ultrasonores Chapitre 3: propriétés des ondes La diffraction Les interférences L'effet Doppler La diffraction Les interférences Chapitre 4: L'analyse[…]
24 avril 2017 ∙ 1 minute de lecture
Thème Comprendre, lois et modèles – Cours de Physique-Chimie – Terminale S
Physique-Chimie Terminale S: Comprendre, lois et modèles Chapitre1: Temps, cinématique et dynamique newtoniennes Position, vitesse et accélération Mouvements rectilignes uniformes Mouvements rectilignes uniformément variés Mouvements circulaires Les trois lois de Newton Chapitre 2: Forces, travail et énergie Travail d'une force Travail et énergie Chapitre3: relativité restreinte et mesure du temps Caractère relatif du temps Chapitre[…]
24 avril 2017 ∙ 1 minute de lecture
Caractère relatif du temps
Pourquoi parle-t-on de caractère relatif du temps ? Qu'est-ce que la théorie de la relativité restreinte ? C'est à Albert Einstein que l'on doit la théorie de la relativité restreinte en 1905 puis celle de la relativité générale en 1916. Mais que veut dire cette théorie ? Dans la théorie de la relativité restreinte, on[…]
15 mars 2017 ∙ 7 minutes de lecture
Les Amides, la Liaison Peptidique, les Alpha Aminés
Les règles de base des molécules amides CO – NH2 : amide non substitué CO – NH – CH3 : amide mono – substitute CO-N –R : amide di – substitute On On appel CO-NH, la liaison peptidique(amide mono substitute) Deux groupes caractéristiques qui forme la liaison CO – NH : - COOH acide carboxyle - […]
4 mars 2011 ∙ 2 minutes de lecture
Oscillations Libres Dans un Circuit RLC
Oscillation de l'électricité dans un système I : ÉTUDE THÉORIQUE Par la loi d'additivité des tensions, on peut écrire : UAA = UAB + UBC + UCD + UCE + UEA. Soit : UAA = UC + UL + UR = 0 ( Car UAA = 0 ) Par conséquent : ( Q / C[…]
22 février 2011 ∙ 4 minutes de lecture
Les Ondes Mécaniques Progressives Périodiques
La propagation d'une onde lumineuse 1]Périodes spatiale et temporelle (voir etude de documents, (bientôt en ligne)) Conclusion de l'étude de documents : -Si la perturbation est produite régulièrement à intervalle de temps égaux on l'appel onde progressive periodique. -La propriété essentielle de cette onde est sa double periodicité spatiale et temporelle. Période spatiale : Distance[…]
28 septembre 2010 ∙ 1 minute de lecture
L’Oxydoréduction en Chimie
Les réactions chimiques d'oxydoréductions Exemple de réaction d'oxydoréduction : Cu2+(aq) + Fe(s) → Cu(s) + Fe2+(aq) Définition d'un oxydant et d'un réducteur : Dans l'expérience précédente, un atome de fer perd deux électrons. On nomme oxydation cette perte d'électron(s). L'espèce chimique qui perd des électrons est le réducteur ( ici l'atome de fer ). Fe(s)[…]
27 septembre 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Programme de Terminale S en Physique-Chimie
Les cours scientifiques cette année PHYSIQUE 1 : Évolution et mesure du temps. o Introduction à l'évolution temporelle des systèmes. o La mesure du temps. 2 : Propagation d'une onde. o Ondes mécaniques progressives. o Ondes mécaniques progressives périodiques. o La lumière : modèle ondulatoire. 3 : Transformations nucléaires. o Radioactivité o Noyaux, masse et[…]
4 juin 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Les Satellites et les Planètes
Principes de base de l'astronomie 1. Les référentiels d'étude 1.1. Référentiel héliocentrique. Il a pour origine le centre du soleil. On peut lui associer un repère d'axe. 1.2. Les autres référentiels. 1.2.1. Référentiel planeto-centrique Il a pour origine le centre d'une planète. 1.2.2. Référentiel terrestre Il a pour origine la surface de la Terre. 2.[…]
27 mai 2010 ∙ 3 minutes de lecture
Les Mouvements de Projectiles
Calculs cinétiques du jet 1. Etude cinétique 1.1. 2ème Loi de Newton 1.2. Evolution de la vitesse 1.3. Equation horaire du mouvement 1.4. Equation de trajectoire Pour avoir cette trajectoire, il faut exprimer y = f(x). 2. Importance des conditions initiales 2.1. La portée d'un tir La portée est la distance maximale qui va être[…]
27 mai 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Les Règles de la Nomenclature en Chimie Organique
Catégoriser les molécules et éléments chimiques I -Nomenclature des Alcanes à chaîne linéaire. Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane éthane propane butane CH 4 C 2 H 6 C 3 H 8 C 4 H 10 Pour les autres alcanes à chaîne linéaire, on utilise un préfixe grec indiquant[…]
19 septembre 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Mécanique de Newton
Les principes de la physique selon Isaac Newton I. Système et référentiel 1. Définition Définir un système, c'est faire l'inventaire des corps qui le constituent. 2. Bilan des forces Définition: On appelle force extérieure toute force exercée sur le sytème par un objet n'appartenant pas au système. Définition: On appelle force intérieure une force exercée[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Réactions Nucléaires sur la Masse et l’Énergie
Les masses des énergies et les atomes I. Équivalence masse énergie 1. Relation d'Einstein En 1905, en élaborant la théorie de la relativité restreinte, Einstein postule que la masse est une des formes que peut prendre l'énergie. Postulat d'Einstein: Un système de masse m possède lorsqu'il est au repos, une énergie: E = m.c2 avec[…]
8 septembre 2009 ∙ 9 minutes de lecture
Modèle Ondulatoire de la Lumière
Expériences : modification des ondes lumineuses I. Le modèle ondulatoire de la lumière 1. Diffraction de la lumière Réalisons l'expérience suivante: On observe sur l'écran une figure de diffraction. Ce phénomène se produit lorsque l'ouverture par laquelle passe la lumière est de petite taille. On dit que l'ouverture a diffracté la lumière du laser. Remarques:[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Les Ondes Mécaniques Progressives Périodiques
Mouvement périodique de l'onde I. Stroboscopie 1. Mouvement périodique Définition: Un mouvement périodique est un mouvement qui se répète à intervalles de temps égaux. Définition: La période d'un phénomène périodique est la durée au bout de laquelle le phénomène se répète identique à lui-même. On la note T et elle s'exprime en secondes (s). Définition:[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Progression Mécanique des Ondes
L'onde mécanique : principes physiques I. Définitions et exemples 1. Définition générale. On appelle onde mécanique progressive le phénomène de propagation d'une perturbation dans un milieu matériel sans transport de matière. 2. Onde longitudinale et onde transversale. 1. Onde transversale. Une onde est transversale lorsque le déplacement des points du milieu de propagation s'effectue perpendiculairement[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
La Catalyse en Chimie
Utiliser un catalyseur lors d'une expérience I. Définitions générales 1. Catalyse La catalyse est l'action d'un catalyseur sur une transformation chimique. 2. Catalyseur Un catalyseur est une espèce qui augmente la vitesse d'une transformation, sans figurer dans l'équation de la réaction et sans modifier la composition du système à l'état final. II. Différents types de[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Contrôle de l’Évolution d’un Système Chimique
Contrôler les changements d'une solution I. Introduction La réaction d'estérification étudiée au chapitre précédent est limitée par l'hydrolyse de l'ester formé. L'idée est de remplacer l'acide carboxylique par un anhydride d'acide de façon à ne pas obtenir d'eau en même temps que l'ester pour que l'hydrolyse de cet ester ne puisse pas avoir lieu. De[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
L’Estérification et l’Hydrolyse
Transformer les réactions chimiques I. Introduction Il faut aborder ce chapitre et le suivant en ayant pour objectif de comprendre que l'on peut contrôler les transformations chimiques. C'est-à-dire qu'il est possible d'agir sur une transformation de façon à modifier sa vitesse ou la composition du système à l'équilibre. II. Ester 1. Groupe caractéristique Le groupe[…]
8 septembre 2009 ∙ 8 minutes de lecture
Transformation Forcée : l’Électrolyse
L'utilisation de l'électrolyse en chimie I. Etude d'un cas 1. Réaction spontanée entre le cuivre (métal) et le dibrome en solution aqueuse. Dans un tube à essais, on met en présence de la tournure de cuivre (Cu) et du dibrome (Br2) en solution aqueuse ([Br2]i=1,0.10-2 mol.L-1). La solution initialement jaune (couleur du dibrome en solution[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
Les Constituants et les Utilisations de la Pile
Les piles en chimie : généralités I. Constitution d'une pile électrochimique 1. Définition. Une pile électrochimique est un générateur qui transforme une partie de l'énergie chimique venant d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique. 2. Description générale d'une pile et exemple. 1. Les différentes parties de la pile. Les piles présentent toutes Deux électrodes constituées[…]
8 septembre 2009 ∙ 8 minutes de lecture
L’Évolution Spontanée Vers un État d’Équilibre
Équilibrer une réaction chimique I. Critère d'évolution spontanée 1. Rappels. A la réaction d'équation: aA + bB =cC + dD est associé le quotient de réaction: Qr = [C]c[D]d [A]a[B]b dans l'état initial: Qri = [C]ci[D]di [A]ai[B]bi A l'équilibre, Qréq = K tel que: K = [C]céq[D]déq [A]aéq[B]béq Seules les espèces présentes en solution doivent[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture