Thème Comprendre, lois et modèles – Cours de Physique-Chimie – Terminale S
Physique-Chimie Terminale S: Comprendre, lois et modèles Chapitre1: Temps, cinématique et dynamique newtoniennes Position, vitesse et accélération Mouvements rectilignes uniformes Mouvements rectilignes uniformément variés Mouvements circulaires Les trois lois de Newton Chapitre 2: Forces, travail et énergie Travail d'une force Travail et énergie Chapitre3: relativité restreinte et mesure du temps Caractère relatif du temps Chapitre[…]
24 avril 2017 ∙ 1 minute de lecture
Caractère relatif du temps
Pourquoi parle-t-on de caractère relatif du temps ? Qu'est-ce que la théorie de la relativité restreinte ? C'est à Albert Einstein que l'on doit la théorie de la relativité restreinte en 1905 puis celle de la relativité générale en 1916. Mais que veut dire cette théorie ? Dans la théorie de la relativité restreinte, on[…]
15 mars 2017 ∙ 7 minutes de lecture
Les Amides, la Liaison Peptidique, les Alpha Aminés
Les règles de base des molécules amides CO – NH2 : amide non substitué CO – NH – CH3 : amide mono – substitute CO-N –R : amide di – substitute On On appel CO-NH, la liaison peptidique(amide mono substitute) Deux groupes caractéristiques qui forme la liaison CO – NH : - COOH acide carboxyle - […]
4 mars 2011 ∙ 2 minutes de lecture
Oscillations Libres Dans un Circuit RLC
Oscillation de l'électricité dans un système I : ÉTUDE THÉORIQUE Par la loi d'additivité des tensions, on peut écrire : UAA = UAB + UBC + UCD + UCE + UEA. Soit : UAA = UC + UL + UR = 0 ( Car UAA = 0 ) Par conséquent : ( Q / C[…]
22 février 2011 ∙ 4 minutes de lecture
L’Oxydoréduction en Chimie
Les réactions chimiques d'oxydoréductions Exemple de réaction d'oxydoréduction : Cu2+(aq) + Fe(s) → Cu(s) + Fe2+(aq) Définition d'un oxydant et d'un réducteur : Dans l'expérience précédente, un atome de fer perd deux électrons. On nomme oxydation cette perte d'électron(s). L'espèce chimique qui perd des électrons est le réducteur ( ici l'atome de fer ). Fe(s)[…]
27 septembre 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Les Satellites et les Planètes
Principes de base de l'astronomie 1. Les référentiels d'étude 1.1. Référentiel héliocentrique. Il a pour origine le centre du soleil. On peut lui associer un repère d'axe. 1.2. Les autres référentiels. 1.2.1. Référentiel planeto-centrique Il a pour origine le centre d'une planète. 1.2.2. Référentiel terrestre Il a pour origine la surface de la Terre. 2.[…]
27 mai 2010 ∙ 3 minutes de lecture
Les Mouvements de Projectiles
Calculs cinétiques du jet 1. Etude cinétique 1.1. 2ème Loi de Newton 1.2. Evolution de la vitesse 1.3. Equation horaire du mouvement 1.4. Equation de trajectoire Pour avoir cette trajectoire, il faut exprimer y = f(x). 2. Importance des conditions initiales 2.1. La portée d'un tir La portée est la distance maximale qui va être[…]
27 mai 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Les Règles de la Nomenclature en Chimie Organique
Catégoriser les molécules et éléments chimiques I -Nomenclature des Alcanes à chaîne linéaire. Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane éthane propane butane CH 4 C 2 H 6 C 3 H 8 C 4 H 10 Pour les autres alcanes à chaîne linéaire, on utilise un préfixe grec indiquant[…]
19 septembre 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Mécanique de Newton
Les principes de la physique selon Isaac Newton I. Système et référentiel 1. Définition Définir un système, c'est faire l'inventaire des corps qui le constituent. 2. Bilan des forces Définition: On appelle force extérieure toute force exercée sur le sytème par un objet n'appartenant pas au système. Définition: On appelle force intérieure une force exercée[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Réactions Nucléaires sur la Masse et l’Énergie
Les masses des énergies et les atomes I. Équivalence masse énergie 1. Relation d'Einstein En 1905, en élaborant la théorie de la relativité restreinte, Einstein postule que la masse est une des formes que peut prendre l'énergie. Postulat d'Einstein: Un système de masse m possède lorsqu'il est au repos, une énergie: E = m.c2 avec[…]
8 septembre 2009 ∙ 9 minutes de lecture
Modèle Ondulatoire de la Lumière
Expériences : modification des ondes lumineuses I. Le modèle ondulatoire de la lumière 1. Diffraction de la lumière Réalisons l'expérience suivante: On observe sur l'écran une figure de diffraction. Ce phénomène se produit lorsque l'ouverture par laquelle passe la lumière est de petite taille. On dit que l'ouverture a diffracté la lumière du laser. Remarques:[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Les Ondes Mécaniques Progressives Périodiques
Mouvement périodique de l'onde I. Stroboscopie 1. Mouvement périodique Définition: Un mouvement périodique est un mouvement qui se répète à intervalles de temps égaux. Définition: La période d'un phénomène périodique est la durée au bout de laquelle le phénomène se répète identique à lui-même. On la note T et elle s'exprime en secondes (s). Définition:[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Progression Mécanique des Ondes
L'onde mécanique : principes physiques I. Définitions et exemples 1. Définition générale. On appelle onde mécanique progressive le phénomène de propagation d'une perturbation dans un milieu matériel sans transport de matière. 2. Onde longitudinale et onde transversale. 1. Onde transversale. Une onde est transversale lorsque le déplacement des points du milieu de propagation s'effectue perpendiculairement[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
La Catalyse en Chimie
Utiliser un catalyseur lors d'une expérience I. Définitions générales 1. Catalyse La catalyse est l'action d'un catalyseur sur une transformation chimique. 2. Catalyseur Un catalyseur est une espèce qui augmente la vitesse d'une transformation, sans figurer dans l'équation de la réaction et sans modifier la composition du système à l'état final. II. Différents types de[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Contrôle de l’Évolution d’un Système Chimique
Contrôler les changements d'une solution I. Introduction La réaction d'estérification étudiée au chapitre précédent est limitée par l'hydrolyse de l'ester formé. L'idée est de remplacer l'acide carboxylique par un anhydride d'acide de façon à ne pas obtenir d'eau en même temps que l'ester pour que l'hydrolyse de cet ester ne puisse pas avoir lieu. De[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
L’Estérification et l’Hydrolyse
Transformer les réactions chimiques I. Introduction Il faut aborder ce chapitre et le suivant en ayant pour objectif de comprendre que l'on peut contrôler les transformations chimiques. C'est-à-dire qu'il est possible d'agir sur une transformation de façon à modifier sa vitesse ou la composition du système à l'équilibre. II. Ester 1. Groupe caractéristique […]
8 septembre 2009 ∙ 8 minutes de lecture
Transformation Forcée : l’Électrolyse
L'utilisation de l'électrolyse en chimie I. Etude d'un cas 1. Réaction spontanée entre le cuivre (métal) et le dibrome en solution aqueuse. Dans un tube à essais, on met en présence de la tournure de cuivre (Cu) et du dibrome (Br2) en solution aqueuse ([Br2]i=1,0.10-2 mol.L-1). La solution initialement jaune (couleur du dibrome en solution[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
Les Constituants et les Utilisations de la Pile
Les piles en chimie : généralités I. Constitution d'une pile électrochimique 1. Définition. Une pile électrochimique est un générateur qui transforme une partie de l'énergie chimique venant d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique. 2. Description générale d'une pile et exemple. 1. Les différentes parties de la pile. Les piles présentent toutes Deux électrodes constituées[…]
8 septembre 2009 ∙ 8 minutes de lecture
Transformations Associées à des Réactions Acido-Basiques
Les résultats des expériences d'acides et de bases I. Autoprotolyse de l'eau 1. pH de l'eau pure. Le pH de l'eau pure à 25°C est 7,0. Cette valeur est prise comme référence pour définir un milieu neutre du point de vue acido-basique (les milieux aqueux sont toujours neutres du point de vue électrique). Dans l'eau[…]
8 septembre 2009 ∙ 12 minutes de lecture
L’État d’Équilibre d’un Système Chimique
Réaction stable d'un mélange chimique I. Quotient de réaction Qr 1. Définition. Soit une transformation à laquelle est associée la réaction d'équation: aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) le quotient de la réaction Qr est défini par: Qr = [C]c.[D]d [A]a.[B]b 2. Conventions. a. Dans l'expression de Qr, seules sont représentées les espèces en[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
Les Réactions des Acides et des Bases
Réaction s'effectuant dans les deux sens I. Rappels sur les acides et les bases Il s'agit de connaître les notions sur les acides et les bases vues dans le cours de première S. II. Le pH et sa mesure 1. Remarque. Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
La Vitesse de Réaction en Chimie
Suivi temporel d'une transformation chimique Remarque préalable: Pour assimiler convenablement les notions et les techniques présentées dans ce chapitre, il est absolument indispensable d'étudier très soigneusement les deux TP de chimie: "Cinétique chimique" et "Suivi d'une cinétique chimique par spectrophotométrie". I. Avancement d'une réaction chimique 1. Définition. Considérons la réaction chimique dont l'équation est: aA[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
Transformations Chimiques Lentes et Rapides
Plusieurs types de réactions en chimie I. Écriture d'une équation d'oxydoréduction Il s'agit d'un rappel du cours de première S "réaction d'oxydoréduction". 1. Oxydant. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électron(s). 2. Réducteur. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électron(s). 3. Couple oxydant/réducteur.[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
La Réaction d’Estérification
Les esters en chimie 1. La fonction ester 1.1. Formule générale 1.2. Nomenclature 2. Préparation des esters 2.1. Equation bilan On prépare un ester par réaction entre un acide et un alcool. Acide carboxylique + Alcool = Ester + Eau 2.2. Aspect expérimental Réaction qui est lente, limitée, athermique, conduisant à un équilibre. - En[…]
27 août 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Les Fonctions en Chimie Organique
Les catégories d'éléments chimiques organiques 1. La famille de référence : les alcanes 1.1. Formule générale CxH2x+2 C3H8 : propane meth.eth.prop.but.pent.hex.hept.oct.non.dec. 1.2. Isomérie Il existe des isoméries de position et de fonction. Des isomères se différencient par la nature et/ou l'enchainement des atomes et/ou la nature des atomes. Ils ont la même formule brute. 1.3.[…]
27 août 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Les Tableaux d’Avancement
Comment évolue une réaction chimique dans le temps ? Rappels Prenons une réaction classique, comme la combustion du méthane CH(4). NB : le chiffre entre parenthèses est le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule de méthane. La combustion du méthane s'écrit donc comme ceci : CH(4) + 2O(2) -> CO(2) + 2H(2)O Il faut lire[…]
9 juin 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Isomères
Comment appelle-t-on des molécules qui ont la même formule générale mais qui sont pas construites de la même manière ? Des isomères sont des composés qui ont la même formule générale (même nombre d'atomes identiques qui composent les molécules, un peu comme avec un jeu de construction où l'on doit construire le plus de choses[…]
25 mai 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Les Ondes Mécaniques Progressives
La propagation des ondes progressivement 1. Propagation d'une perturbation 1. Exemple _ corde La déformation exercée ou appliquée à l'extremité de la corde se propage. 2. Définition Une onde mécanique progressive est une propagation dans un milieu matériel d'une perturbation, déformation sans transport de matière. Elle se propage de proche en proche. milieu matériel: _[…]
28 septembre 2008 ∙ 3 minutes de lecture