Définition d'une mole

La mole est la grandeur qui permet de quantifier la matière. Les atomes et les molécules étant très petits et donc très légers, l'idée est d'en faire un "paquet", pour arriver à travailler sur des masses comprises entre 1 et des dizaines de grammes (des ordres de grandeur que nous avons l'habitude de manipuler).

La mole a ainsi été définie à partir d'un élément très connu : le carbone 12.

Pour constituer un système de 12 grammes de carbone 12, il faut 602 200 000 000 000 000 000 000 atomes de carbone, soit 6,022 x 1023. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro.

RETENIR : une mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.

NOTER : le nombre d'Avogadro est le nombre d'entités contenues dans une mole d'entités.
NA6,022 x 1023.

Exemple pour un atome :
une mole d'oxygène est un ensemble de 6,022 x 1023 atomes d'oxygène.

Exemple pour une molécule :
une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,022 x 10
23 molécules de dihydrogène.

Définition et calcul de la masse molaire

Par définition, la masse molaire d’une substance correspond à la masse d’une mole de cette substance.

La masse molaire se note M et s’exprime en gramme par mole (g/mol)

La masse molaire peut être calculée en effectuant le rapport de masse (m) d’une substance par la quantité de matière (n) qu’elle comporte :

M =   m/n                    

  • m est la masse exprimée en gramme (g)
  • n est le nombre de moles exprimé en mole (mol)
  • M est la masse moléculaire exprimée en gramme par mole (g/mol)

RETENIR : la masse molaire d’une substance correspond à la masse d’une mole de cette substance.

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Yann

Fondateur de Superprof et ingénieur, nous essayons de rendre disponible la plus grande base de savoir.
Passionné par la physique-chimie et passé par la filière scientifique au lycée, je partage mes cours (après les avoir mis à jour selon le programme de l’Éducation Nationale).

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