Vitesse de réactions chimiques

description d'un système  chimique : paramètres d'état, caractère
intensif ou extensif, phase, pour un système monophasé homogène :
concentration molaire, fraction molaire, pression partielle avec la loi
de Dalton pour un MIGP.

- coefficients stoechiométriques algébriques, avancement de réaction.

vitesse moyenne (volumique) de formation ou de disparition d'un
constituant, vitesse instantanée de formation et de disparition,
vitesse de réaction.

influence de la concentration sur la vitesse de réaction : réaction
avec ordre, cas des réactions d'ordre 1 ou 2 par rapport à un
seul réactif et d'ordres 1 par rapport à 2 réactifs,
détermination expérimentale de l'ordre d'une réaction.

- influence de la température : loi d’Arrhénius

- méthodes expérimentales de suivi temporel d’une réaction :
@ méthodes chimiques
@ méthodes physiques : mesures de conductance, d’absorbance et de pression.

Mécanismes réactionnels

- notion de mécanisme : étapes élémentaires, molécularité, intermédiaire réactionnel...

- exemples d’étapes élémentaires, loi de Van’t Hoff

- approximations utilisées :

@ préliminaires : réactions successives A->B->C avec le calcul
général et les cas    particuliers où l’une des constantes cinétiques
est beaucoup plus grande que l’autre.
@ approximation de l’étape cinétiquement limitante
@ approximation des états quasi-stationnaires

mécanismes en chaine (linéaire ou ramifiée, initiation, propagation,
rupture) et mécanisme par stades  avec des exemples de détermination
des lois de vitesse

Optique géométrique (en question de cours seulement)

- les 4 hypothèses de l'optique géométrique

- les définitions à connaître : système optique, stigmatisme, objet, image, nature réelle ou virtuelle, système centré, aplanétisme, foyers ...

- miroir plan et dioptre plan

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Mathieu

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