Chapitres
- 01. Présentation
- 02. Un peu d’histoire
- 03. Présence à l’état naturel
- 04. Production
- 05. Propriétés physiques et chimiques de Béryllium
- 06. Utilisations
- 07. Les ions
- 08. Corps simples à base de béryllium
- 09. Toxicité
Présentation
Le béryllium est un élément chimique qui porte le numéro 4 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | Be |
| Numéro atomique | 4 |
| Famille | Métal alcalino-terreux |
| Groupe | 2 |
| Période | 2 |
| Bloc | s |
| Masse volumique | 1,848 g.cm-3 |
| Dureté | 5,5 |
| Couleur | Blanc métallique |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 9 u |
| Rayon atomique | 112 pm |
| Configuration électronique | [He] 2s2 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 2 |
| Oxyde | Amphotère |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 1287 °C |
| Point d'ébullition | 2471 °C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d’un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L’UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d’un matériau représente la résistance qu’il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l’élément chimique fond, passant ainsi de l’état solide à l’état liquide
- Point d’ébullition : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l’élément chimique bout, passant ainsi de l’état liquide à l’état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C’est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l’UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l’évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments.
Un peu d’histoire
Etymologie
Le mot "béryllium" provient du latin "beryllus" lui-même emprunté au grec "beryllos" (signifiant minerai de béryl, cristal de la couleur de l’eau de mer) auquel on a ajouté le suffixe "-ium" qui permet de désigner un métal. En effet, cet élément a été découvert en tant qu’oxyde dans le béryl. Il a été, au départ, nommé glucinium ou glucium à cause du goût sucré de ses sels.
Premières découvertes
Présence à l’état naturel
On le trouve généralement sous la forme d’oxydes ou d’aluminosilicates complexes que l’on appelle béryls. Les représentants précieux les plus connus de ces aluminosilicates complexes sont l’émeraude et l’aigue-marine. Il est exploité à partir de nombreux minerais comme la bertrandite et le béryl. Les principales mines de béryllium sont présentes aux Etats-Unis, en Chine et au Mozambique. En Europe, aucune mine n’est ouverte.
Production
Ce ne sera qu’après la Première Guerre mondiale que la production de béryllium à l’échelle mondiale débutera. Elle sera soutenue par Siemens & Halske (entreprise allemande de haute technologie dans les domaines de l'industrie, de l'électricité et de la santé) en Europe et par l’Union Carbide (entreprise américaine spécialisée dans la distribution de produits chimiques) et Carbon Corporation (entreprise américaine spécialisée en assainissement des eaux) aux Etats-Unis.
Propriétés physiques et chimiques de Béryllium
Un corps est dit ductile quand il peut être étiré sans pour autant se rompre
Utilisations
Le béryllium est utilisé comme agent durcissant dans certains alliages. Il peut aussi être utilisé pour la fabrication de moules pour matières plastique. Les alliages ainsi obtenus sont légers, rigides, résistants à la chaleur mais possèdent aussi un faible coefficient de dilatation. On retrouve également le béryllium dans la fabrication des clubs de golf, des balanciers de montre, des gyroscopes et diverses applications spatiales. Avant d’être interdit pour sa toxicité, il était utilisé pour la fabrication d’étriers de frein et de pistons en Formule 1 à cause de ses propriétés et du rapport entre son module d’élasticité et sa densité. A cause de ses propriétés de bon isolant électrique, l’oxyde de béryllium est utilisé en électronique puisqu’il présente également une bonne conductibilité thermique. Cependant, il est maintenant largement remplacé par l’alumine qui est beaucoup moins toxique.
Les ions
L’atome de béryllium comporte deux électrons sur sa couche externe. Il est capable de se transformer en cation de formule Be2+ en cédant ses deux électrons. Les ions béryllium ont un goût sucré mais sont toxiques puisqu’ils peuvent provoquer des maladies chroniques et sont cancérigènes.
Corps simples à base de béryllium
Le béryllium n’existe pas sous forme pure dans la nature mais sa forme métallique peut être obtenue à partir de différents minerais. Il a un aspect grisâtre, une faible densité, ne réagit pas avec l’eau mais peut réagir avec le dioxygène, le diazote, certains dihalogènes, les acides.
Toxicité
Sylvain Tesson
On dit d’une substance qu’elle est cancérigène de catégorie 1 lorsque l’agent cancérogène est avéré ou certain pour l’Homme
En plus de cela, le béryllium est écotoxique mais sa faible concentration naturelle ne pose que peu de problèmes.
On dit d’un objet qu’il est écotoxique lorsqu’il est toxique pour l'environnement, c'est-à-dire polluant.
A cause des usages thermiques du charbon, une quantité importante de béryllium a été introduite dans l’atmosphère. Cela a pour conséquence des retombées associées à des pluies acides. Son utilisation en dentisterie, notamment dans les prothèse dentaires, fait polémique.
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Bonjour
J’aimerai savoir si on trouve le béryllium dans le marbre et le granite.
Merci