Chapitres
I- La molécule d'eau
L'eau est composée de minuscules particules appelées molécules. La
taille d'une molécule est d'environ 1 milliardième de mètre, soit 1
nanomètre. Toutes les molécules sont strictement identiques. On les représente par leur modèle moléculaire :
La formule chimique de la molécule d'eau est : 
II- Les trois états de la matière
1) Etat solide
Propriétés : Un solide possède une forme propre. L'état solide est compact et ordonné.
Explications : Les molécules sont liées les unes aux autres de façon ordonnée. Elles ne peuvent pas se déplacer les unes par rapport aux autres.
2) Etat liquide
Propriétés : Un liquide n'a pas de forme mais possède un volume propre. L'état liquide est compact et désordonné.
Explications : Les molécules sont peu liées entre elles : elles restent en contact mais peuvent se déplacer en glissant les unes sur les autres.
3) Etat gazeux
Propriétés : les gaz n'ont ni forme propre, ni volume propre. L'état gazeux est dispersé et désordonné.
Explications : A l'état gazeux, les molécules s'étant plus liées entre elles, elles peuvent se déplacer librement dans toutes les directions et à grande vitesse. Elles vont donc occuper tout l'espace disponible.
III- Conservation de la masse
1) Au cours d'un changement d'état
Au cours d'un changement d'état, les molécules sont conservées. La masse dépendant des molécules, elle est conservée au cours de ce changement.
Représentation schématique :
2) Au cours d'un mélange
Au cours d'un mélange, la masse des constituants ne change pas car leurs molécules sont conservées.
Représentation schématique :
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