Chapitres
Classification historique de Mendeleïev
Mendéléïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables.
La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un nombre déterminé très grand d'atomes de l'élément considéré dans un échantillon naturel.
Classification moderne
Remarques générales
- Cette classification comporte 7 lignes (ou périodes) et 18 colonnes.
- Les éléments sont rangés dans chaque ligne par ordre croissant du numéro atomique Z.
- On trouve cette classification complète dans tous les livres de chimie mais nous ne présentons ici que l'étude des 18 premiers éléments comme le stipule le programme de la classe de seconde.
Présentation d'une case du tableau
Cette présentation est classique mais elle offre à ce stade du cours trop d'informations. En ce qui concerne l'étude du tableau, les informations importantes sont: le symbole de l'élément et la formule électronique et plus particulièrement la dernière couche.
Présentation du tableau périodique (réduit aux 18 premiers éléments)
Caractéristiques de cette présentation
En examinant la présentation du tableau périodique proposée ci-dessus on peut s'apercevoir que:
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Utilisation de la classification périodique
Familles chimiques
Les propriétés chimiques des atomes des différents éléments (transformation en ions monoatomiques ou capacité à établir une ou plusieurs liaisons covalentes) dépendent essentiellement du nombre d'électrons présents dans leur couche externe.
Or les atomes des éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique possèdent justement le même nombre d'électrons dans leur couche externe.
On peut donc légitimement supposer et nous le vérifions dans la réalité que les atomes des éléments d'une même colonne ont des propriétés très semblables, même si elles ne sont pas rigoureusement identiques. On dit que les éléments d'une même colonne constituent une famille chimique.
Les éléments de la première colonne, notée (1),(à l'exception de l'hydrogène) constituent la famille des métaux alcalins.
Les éléments de la deuxième colonne, notée (2), constituent la famille des métaux alcalino-terreux.
Les éléments de la dix septième colonne, notée (7) dans la présentation réduite, constitue la famille des halogènes.
Les éléments de la dix huitième colonne, notée (8) dans la présentation réduite, constitue la famille des gaz rares (ou gaz inertes).
Prévision du nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome
Le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome dépend du nombre d'électrons que présente cet atome sur sa couche externe. Rappelons que:
- Pour l'hydrogène dont seule la couche K est concernée, la règle du duet permet de prévoir que cet atome peut donner une liaison covalente.
- Pour les atomes des autres éléments dont les couches externes sont L ou M et qui possèdent p électrons dans cette couche externe (ils appartiennent alors à la colonne p), la règle de l'octet permet de prévoir qu'ils peuvent établir 8-p liaisons covalentes.
Exemple: L'oxygène se situe dans la colonne p=6.
Un atome d'oxygène pourra établir un nombre n(liaisons) de liaisons covalentes tel que:
| n(liaisons)=8-p | => | n(liaisons)=8-6 | => | n(liaisons)=2 |
Prévision de la charge d'un ion monoatomique
La règle de l'octet permet de prévoir que les atomes des éléments de:
- La colonne (1) possèdent un électron sur leur couche externe. Ils ont tendance à le perdre pour donner un ion portant une charge positive (cation). Exemples: Li+, Na+ etc....
- La colonne (2) possèdent deux électrons sur leur couche externe. Ils ont tendance à les perdre pour donner un ion portant deux charges positives. Exemples: Be2+, Mg2+ etc....
- La colonne 13, notée (3) dans la présentation réduite, possèdent trois électrons sur leur couche externe. Ils ont tendance à les perdre pour donner un ion portant trois charges positives. Exemples: B3+, Al3+ etc....
- La colonne 17, notée (7) dans la présentation réduite, possèdent sept électrons sur leur couche externe. Ils ont tendance à gagner un électron pour donner un ion portant une charge négative (anion). Exemples: F-, Cl- etc....
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Comment trouver des exemples d’isotopes, d’isobare,d’isotonne,d’isoélectrique
Bonjour ! Il suffit d’en connaître la définition, ce qui vous permettra de dégager des exemples rapidement !
Par exemple, concernant l’isotope : plusieurs atomes sont isotopes si le nombre de neutrons est différent, mais que le nombre de protons est identique. De ce fait, le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone. Il s’agit avant tout de par coeur, puis de déduction logique, bon courage !
Bonne journée !
Bonjour je voudrai savoir c’est quoi l’association de plusieur substance qui ne reagissent pas ensemble
Merci
Bonjour, il s’agit d’un mélange, par opposition à un composé.
Bonne journée !
ok pas de souci