Thème Santé – Cours de Physique-Chimie – Seconde
Physique-Chimie Seconde : Santé Chapitre 1: Les signaux périodiques Définition d'un phénomène périodique et exemples Chapitre 2: Ondes et applications médicales La propagation de la lumière Réflexion et reflexion de la lumière Les ondes sonores et électromagnétiques Chapitre 3: Atomes et ions Le noyau des atomes Les éléments chimiques Les électrons et les couches électroniques[…]
20 avril 2017 ∙ 1 minute de lecture
La Masse Molaire
Définir et calculer la masse molaire Définition d'une mole La mole est la grandeur qui permet de quantifier la matière. Les atomes et les molécules étant très petits et donc très légers, l'idée est d'en faire un "paquet", pour arriver à travailler sur des masses comprises entre 1 et des dizaines de grammes (des ordres[…]
15 mars 2017 ∙ 2 minutes de lecture
Les corps purs
Les corps purs Qu'est-ce qu'un corps pur ? Par définition un corps pur est une substance qui ne comporte qu'une seule sorte d'espèce chimique. On distingue les corps purs moléculaires et les corps purs ioniques et atomiques. Les corps purs moléculaires ne contiennent qu'une seule sorte de molécule et leur composition peut être résumée par[…]
15 mars 2017 ∙ 2 minutes de lecture
Les molécules
Les molécules Qu'est-ce qu'une molécule ? Par définition une molécule est l'association de plusieurs atomes identiques ou différents liés entre eux et formant un ensemble électriquement neutre. Chaque sorte de molécule est représentée par une formule chimique qui indique sa composition. Par exemple la molécule d'éthanol a pour formule chimique C2 H3 O ce qui indique qu'elle[…]
15 mars 2017 ∙ 1 minute de lecture
Les éléments chimiques
Les éléments chimiques Qu'est-ce qu'un élément chimique ? Un élément chimique désigne les différentes entités ayant comme point commun le même numéro atomique c'est à dire le même nombre de proton dans le noyau. Ainsi peuvent correspondre à un même élément chimique des entités ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons[…]
15 mars 2017 ∙ 1 minute de lecture
Contrôle de Physique-Chimie
Devoir sur table en science en seconde I/ Relativité du mouvement Pour le tournage d'un film publicitaire concernant des pneus automobile, on place une première caméra liée à l'automobile et dirigée vers l'axe de la roue. Une deuxième caméra, placée sur la route, enregistre le passage de la voiture qui roule à allure réduite. Une[…]
27 décembre 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Second Devoir Surveillé de Physique Chimie
Deuxième exercice de physique chimie I/ Bille française La Tour Montparnasse à Paris est le plus haut gratte-ciel de France. Elle comprend 59 étages et culmine à 209 m. Une bille d'acier est abandonnée sans vitesse initiale du haut de cette immeuble. On suppose que les forces de frottement dues à l'air sont négligeables. 1.[…]
8 juin 2010 ∙ 2 minutes de lecture
Examen Physique Chimie
Contrôle physique chimie N°2 I/ Exercice N°1 Pour chacune des situations suivantes, indique s'il s'agit d'une transformation physique ou d'une transformation chimique. Explique ton choix en rédigeant une phrase. 1- Une glaçon fond dans un verre 2- Le jus de raisin devient du vin 3- On dissout du sucre dans du thématique II/ Exercice N°2[…]
8 juin 2010 ∙ 1 minute de lecture
Test de Physique Chimie
Examen de Physique Chimie N°1 I/ Exercice N°1 Entoure sur l'énoncé, en vert les molécules et en bleu les atomes. CO ; Na ; HBr ; F2 ; H2O2 ; P ; C6H12O6 ; Co II/ Exercice N°2 1°) La molécule d'éthanol contient deux atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Écris[…]
8 juin 2010 ∙ 2 minutes de lecture
La Physique des Distances dans l’Univers
De l'atome aux galaxies I/ Vers l'infiniment petit le noyau de l'atome peut être assimilé à une sphère dont le rayon est toujours de l'ordre de 10¨15 m l'atome est environ 50 000 fois plus gros que le noyau. Son rayon est de quelques 10¨10 m les cellules qui sont des associations de molécules atteignent[…]
4 juin 2010 ∙ 1 minute de lecture
Le Cortège Electronique
Comment s'organisent les électrons autour du noyau ? Notion de couches électroniques Cas de l'atome d'hydrogène Nous avons déjà rencontré le modèle probabiliste de l'atome d'hydrogène (fiche "atome et élément"). Rappelons que dans ce modèle, les points présents sur le schéma représentent la probabilité de trouver l'unique électron de cet atome à un instant donné.[…]
28 janvier 2010 ∙ 3 minutes de lecture
La Réfraction de la Lumière
La propagation lumineuse I/Vocabulaire rayon incident : rayon avant réfraction rayon réfracté : rayon dévié La déviation s'opère juste en un point que l'on appelle point d'incidence Ce point appartient à la surface qui sépare les deux milieux. Une telle surface est nommée dioptre La normale est la droite perpendiculaire au dioptre au point d'incidence. Comme pour[…]
6 décembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Du Microcosme au Macrocosme
Les concepts de petitesse et de grandeur I/ Comment connaître la longueur d'un objet ? Afin de connaître la longueur d'un objet on mesure cet objet. Mesurer un objet c'est le comparer à un étalon( mètre) de référence qui donne son nom à la l'unité. Lorsqu'on réalise une mesure, on exprime le résultat de cette mesure[…]
17 octobre 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Structure Lacunaire de la Matière
Occupation complexe de l'espace par les astres I/ Réduction de distances et des dimensions "La visualisation d'une situation, impliquant des distances ou des dimensions trop considérables pour être parlantes nécessite la réduction à une échelle plus familière. Le rayon du Soleil est à peut près cent fois plus grand que celui de la Terre :[…]
8 septembre 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Réfraction et Dispersion de la Lumière
Réflexion et propagation de la luminosité I/ La réfraction La refraction est le changement de direction que subit un rayon lumineux quand il traverse la surface separant 2 milieu transparents differents. Chaque milieu transparent est caracterisés par son indice noté n(nombre sans unité egale ou superieur à 1)qui caracterise son aptitude a devier le trajet[…]
8 août 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Structure de l’Atome
Qu'y-a-t-il à l'intérieur d'une molécule ? Toute la matière autour de nous est constitué d'atomes. L'atome le plus simple : l'atome d'hydrogène L'atome d'hydrogène est constitué en son centre d'un noyau autour duquel gravite un électron. Constituants des autres atomes Tous les atomes sont constitués à partir de trois types de particules élémentaires : les[…]
13 juillet 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Réfraction de la Lumière Blanche
Dispersion de la lumière blanchâtre I/ Mise en évidence A) Propagation de la lumière La lumière se propage rectilignement dans tous les milieux transparents et homogènes. B) Expérience C) Définition Le phénomène de réfraction s'observe lorsqu'un rayon lumineux passe d'un milieu de propagation à un autre milieu de propagation. Ce changement s'accompagne d'un changement de[…]
11 juillet 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Règle du Duet et de l’Octet
Comment s'organisent les électrons dans le nuage électronique ? Le cortège électronique Les electrons d'un atome se repartissent dans 3 couches electronique:K,L,M. La couche K contient 2 electrons au maximum. La couche L contient 8 electrons au maximum. La couche M contient 8 elecrons au maximum. La couche K correspond au electrons les plus proches du noyau. Les[…]
18 juin 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Force Pressante et Mesure d’un Gaz
Calcul de la pression et de la température d'un gaz I/ Pression dans un gaz et sa force pressante Un gaz est dans un état dispersé. Il est constitué de molécules en mouvement permanent et désordonné. Cet état dispersé permet aussi d'interpréter la compressibilité des gaz. Il est impossible de décrire un gaz en précisant[…]
16 juin 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Solutions Aqueuses, Concentration, Dilution
Quelles sont les manipulations qu'il est possible d'effectuer avec des solutions ? Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique, le soluté, dans un liquide, le solvant. Si le solvant est de l'eau la solution est une solution aqueuse. La grande caractéristique d'une solution est sa concentration volumique. Concentration molaire volumique d'une solution definition[…]
5 juin 2009 ∙ 1 minute de lecture
Règle du Duet et Règle de l’Octet
De quoi sont composées les couches externes des atomes ? Transformations Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer en électrons leur couche externe. Atomes chimiquement stables Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne[…]
28 mai 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Transformation Chimique
Comment réagissent les espèces entre elles ? Notion de système chimique Définition C'est un ensemble de substance mises en présence les unes ave les autres dans des conditions bien précises exemple: Un clou dans l'eau salée à l'air libre. espèces de présences: fer, eau, ions Na+ et Cl- dissous dans l'eau, dioxygène et diazoteet autres[…]
22 mai 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Classification Périodiques des Eléments
Comment Mendeleïev a-t-il regroupé les éléments par caste ? Historique La première classification par Mendeleïev date de 1869. A cette date environ 60 éléments sont connus et la structure électronique des atomes est inconnue. Seuls sont connues les propriétés chimiques et physiques des corps simples. Critères de classification Mendeleïev a cherché des critères pour classer ces[…]
5 mai 2009 ∙ 1 minute de lecture
Le Modèle de l’Atome
Chapitre : Modèle de l'atome Petite historique De l'Antiquité : Tout a commencé il y a 2500 ans avec une premiere hypothèse qui est que " si on découpe un échantillon de matière en éléments de plus en plus petits , on finit par atteindre une limite non fragmentable."(Démocrite) Cet échantillon prendra donc le nom[…]
3 mai 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Sujet de Devoir Maison sur les Phénomènes Périodiques
Comment avoir des bonnes notes en Physique-Chimie au lycée ? Exercice 1 Le physicien Français Léon Foucault réalisa en 1851, un pendule gigantesque sous la coupole du Panthéon ( Paris ). Sa longueur L était de 67 mètres et sa masse de plusieurs kilogrammes. Question 1 D'après cette formule, de quoi dépend la période des[…]
7 février 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Ions Monoatomiques et Molécules
Qu'est-ce que le nuage électronique ? Objectifs : ○ Prendre connaissance de données et les réinvestir. ○ Définir la règle de l'octet et la vérifier sur des exemples ( ions monoatomiques et molécules ). Le Nuage électronique : Formule électronique Les couches Pour interpréter certaines observations expérimentales, voici un modèle simple proposé pour « l'organisation » des électrons dans le nuage électronique :[…]
17 janvier 2009 ∙ 5 minutes de lecture
L’Expérience de Rutherford -Corrigé
Comment reproduire l'expérience de ce chimiste célèbre ? Question 1 Les cercles représentent le contour des atomes d'or, là où se trouvent les électrons. Question 2 Le point représente le noyau de l'atome. Question 3 Soit e l'épaisseur de la feuille d'or, n le nombre d'atomes empilés et r le rayon d'un atome d'or. On[…]
17 janvier 2009 ∙ 3 minutes de lecture
L’Expérience de Rutherford
Manipuler les molécules chimiques Objectifs ○ Présentez une expérience illustrant l'accès indirect à la connaissance sur l'atome. ○ Utiliser des connaissances de cours pour comprendre une expérience. ○ Rédiger des réponses claires et argumentées. Description de l'expérience de Rutherford En 1909, Marsden, Geiger et Rutherford entreprirent d'utiliser des particules alpha ( Noyaux d'hélium constitué de[…]
16 janvier 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Atomes, Éléments et Isotopes
Comment se décompose la matière du ponde qui nous entoure ? ○ Exploiter des données de cours pour résoudre des exercices. ○ Assimiler ainsi les connaissances de base sur la constitution de la matière. ○ Travailler sur les ordres de grandeur. ○ Manipuler les changements d'unités. I ) Généralités sur l'atome Présentation « La matière qui[…]
9 janvier 2009 ∙ 3 minutes de lecture