Examen Physique Chimie
Contrôle physique chimie N°2 I/ Exercice N°1 Pour chacune des situations suivantes, indique s'il s'agit d'une transformation physique ou d'une transformation chimique. Explique ton choix en rédigeant une phrase. 1- Une glaçon fond dans un verre 2- Le jus de raisin devient du vin 3- On dissout du sucre dans du thématique II/ Exercice N°2[…]
8 juin 2010 ∙ 1 minute de lecture
Test de Physique Chimie
Examen de Physique Chimie N°1 I/ Exercice N°1 Entoure sur l'énoncé, en vert les molécules et en bleu les atomes. CO ; Na ; HBr ; F2 ; H2O2 ; P ; C6H12O6 ; Co II/ Exercice N°2 1°) La molécule d'éthanol contient deux atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Écris[…]
8 juin 2010 ∙ 2 minutes de lecture
La Physique des Distances dans l’Univers
De l'atome aux galaxies I/ Vers l'infiniment petit le noyau de l'atome peut être assimilé à une sphère dont le rayon est toujours de l'ordre de 10¨15 m l'atome est environ 50 000 fois plus gros que le noyau. Son rayon est de quelques 10¨10 m les cellules qui sont des associations de molécules atteignent[…]
4 juin 2010 ∙ 1 minute de lecture
Le Cortège Electronique
Comment s'organisent les électrons autour du noyau ? Notion de couches électroniques Cas de l'atome d'hydrogène Nous avons déjà rencontré le modèle probabiliste de l'atome d'hydrogène (fiche "atome et élément"). Rappelons que dans ce modèle, les points présents sur le schéma représentent la probabilité de trouver l'unique électron de cet atome à un instant donné.[…]
28 janvier 2010 ∙ 3 minutes de lecture
Du Microcosme au Macrocosme
Les concepts de petitesse et de grandeur I/ Comment connaître la longueur d'un objet ? Afin de connaître la longueur d'un objet on mesure cet objet. Mesurer un objet c'est le comparer à un étalon( mètre) de référence qui donne son nom à la l'unité. Lorsqu'on réalise une mesure, on exprime le résultat de cette mesure[…]
17 octobre 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Structure Lacunaire de la Matière
Occupation complexe de l'espace par les astres I/ Réduction de distances et des dimensions "La visualisation d'une situation, impliquant des distances ou des dimensions trop considérables pour être parlantes nécessite la réduction à une échelle plus familière. Le rayon du Soleil est à peut près cent fois plus grand que celui de la Terre :[…]
8 septembre 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Réfraction et Dispersion de la Lumière
Réflexion et propagation de la luminosité I/ La réfraction La refraction est le changement de direction que subit un rayon lumineux quand il traverse la surface separant 2 milieu transparents differents. Chaque milieu transparent est caracterisés par son indice noté n(nombre sans unité egale ou superieur à 1)qui caracterise son aptitude a devier le trajet[…]
8 août 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Structure de l’Atome
Qu'y-a-t-il à l'intérieur d'une molécule ? Toute la matière autour de nous est constitué d'atomes. L'atome le plus simple : l'atome d'hydrogène L'atome d'hydrogène est constitué en son centre d'un noyau autour duquel gravite un électron. Constituants des autres atomes Tous les atomes sont constitués à partir de trois types de particules élémentaires : les[…]
13 juillet 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Réfraction de la Lumière Blanche
Dispersion de la lumière blanchâtre I/ Mise en évidence A) Propagation de la lumière La lumière se propage rectilignement dans tous les milieux transparents et homogènes. B) Expérience C) Définition Le phénomène de réfraction s'observe lorsqu'un rayon lumineux passe d'un milieu de propagation à un autre milieu de propagation. Ce changement s'accompagne d'un changement de[…]
11 juillet 2009 ∙ 2 minutes de lecture
La Règle du Duet et de l’Octet
Comment s'organisent les électrons dans le nuage électronique ? Le cortège électronique Les electrons d'un atome se repartissent dans 3 couches electronique:K,L,M. La couche K contient 2 electrons au maximum. La couche L contient 8 electrons au maximum. La couche M contient 8 elecrons au maximum. La couche K correspond au electrons les plus proches du noyau. Les[…]
18 juin 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Force Pressante et Mesure d’un Gaz
Calcul de la pression et de la température d'un gaz I/ Pression dans un gaz et sa force pressante Un gaz est dans un état dispersé. Il est constitué de molécules en mouvement permanent et désordonné. Cet état dispersé permet aussi d'interpréter la compressibilité des gaz. Il est impossible de décrire un gaz en précisant[…]
16 juin 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Solutions Aqueuses, Concentration, Dilution
Quelles sont les manipulations qu'il est possible d'effectuer avec des solutions ? Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique, le soluté, dans un liquide, le solvant. Si le solvant est de l'eau la solution est une solution aqueuse. La grande caractéristique d'une solution est sa concentration volumique. Concentration molaire volumique d'une solution definition[…]
5 juin 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Transformation Chimique
Comment réagissent les espèces entre elles ? Notion de système chimique Définition C'est un ensemble de substance mises en présence les unes ave les autres dans des conditions bien précises exemple: Un clou dans l'eau salée à l'air libre. espèces de présences: fer, eau, ions Na+ et Cl- dissous dans l'eau, dioxygène et diazoteet autres[…]
22 mai 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Le Modèle de l’Atome
Chapitre : Modèle de l'atome Petite historique De l'Antiquité : Tout a commencé il y a 2500 ans avec une premiere hypothèse qui est que " si on découpe un échantillon de matière en éléments de plus en plus petits , on finit par atteindre une limite non fragmentable."(Démocrite) Cet échantillon prendra donc le nom[…]
3 mai 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Sujet de Devoir Maison sur les Phénomènes Périodiques
Comment avoir des bonnes notes en Physique-Chimie au lycée ? Exercice 1 Le physicien Français Léon Foucault réalisa en 1851, un pendule gigantesque sous la coupole du Panthéon ( Paris ). Sa longueur L était de 67 mètres et sa masse de plusieurs kilogrammes. Question 1 D'après cette formule, de quoi dépend la période des[…]
7 février 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Ions Monoatomiques et Molécules
Qu'est-ce que le nuage électronique ? Objectifs : ○ Prendre connaissance de données et les réinvestir. ○ Définir la règle de l'octet et la vérifier sur des exemples ( ions monoatomiques et molécules ). Le Nuage électronique : Formule électronique Les couches Pour interpréter certaines observations expérimentales, voici un modèle simple proposé pour « l'organisation » des électrons dans le nuage électronique :[…]
17 janvier 2009 ∙ 5 minutes de lecture
L’Expérience de Rutherford -Corrigé
Comment reproduire l'expérience de ce chimiste célèbre ? Question 1 Les cercles représentent le contour des atomes d'or, là où se trouvent les électrons. Question 2 Le point représente le noyau de l'atome. Question 3 Soit e l'épaisseur de la feuille d'or, n le nombre d'atomes empilés et r le rayon d'un atome d'or. On[…]
17 janvier 2009 ∙ 3 minutes de lecture
L’Expérience de Rutherford
Manipuler les molécules chimiques Objectifs ○ Présentez une expérience illustrant l'accès indirect à la connaissance sur l'atome. ○ Utiliser des connaissances de cours pour comprendre une expérience. ○ Rédiger des réponses claires et argumentées. Description de l'expérience de Rutherford En 1909, Marsden, Geiger et Rutherford entreprirent d'utiliser des particules alpha ( Noyaux d'hélium constitué de[…]
16 janvier 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Les Electrons et le Noyau
Qu'est-ce que la règle de l'octet et du duet ? Le cortège électronique Un atome possède autant d'électrons que de protons car il est neutre. Autour du noyau d'un atome gravitent des électrons. Les couches électroniques Les électrons d'un atome ne se situent pas tous à la même distance du noyau. Certains sont proches, d'autres[…]
9 janvier 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Classification des Eléments Chimiques
Comment se classent les éléments dans le tableau périodique ? Historique rapide l'élaboration de la classification des éléments. En 1808, le Britannique H. Davy prépara par électrolyse les métaux calcium, strontium et baryum et montra que leur propriétés étaient voisines. En 1818, il fit de même pour le lithium, le sodium et le potassium. En[…]
9 janvier 2009 ∙ 2 minutes de lecture
L’Extraction et ses Techniques
Comment récupérer des essences ? Extraire consiste à isoler une espèce chimique d'un produit, d'un milieu solide ou liquide. Quelques techniques Décoction (ou infusion) On laisse le végétal en contact avec l'eau chaude. Les espèces chimiques contenues vont se solubiliser. ex: le thé. Macération Même chose avec l'alcool. ex: fruit à l'alcool. Les espèces chimiques contenues[…]
9 janvier 2009 ∙ 1 minute de lecture
La Vitesse de la Lumière
Les distances et le temps dans l'espace Question 1 : « A quelle distance, pouvons nous bien être de la Terre ? » d = v x t ( d = distance. v = vitesse. t = temps. ) Vitesse de la lumière = 300 000 Km/s. ○ On convertit les ans en secondes afin d'avoir la[…]
21 décembre 2008 ∙ 2 minutes de lecture
Dimensions dans l’Univers et Ordres de Grandeur
Mesure des ordres de grandeur dans l'univers L'ordre de grandeur d'un objet, est sa taille grossière que l'on exprimera de l'ordre de son unité ( Centimètre, mètre, kilomètre... ). I/ Exercice d'introduction ○ Convertir en mètre et noter en chiffres, les ordres de grandeurs de : Une Molécule d'ADN. ( Centième de Micromètre, 10-8 m.[…]
5 décembre 2008 ∙ 2 minutes de lecture
Origine de la Lumière
Analyse des différentes sources de la lumière I/ Objectifs ○ Observer et noter des observations clairement. ( Schémas clairs et proprement annotés ). ○ Introduire du vocabulaire spécifique en lien avec les observations faites. II/ Décomposition de la lumière émise par une lampe à incandescence. A) Expérience 1 Avec le matériel à disposition sur votre[…]
5 décembre 2008 ∙ 4 minutes de lecture
La Chromatographie sur Couche Mince
Comment décomposer une matière ? Pour ce faire, vous allez réaliser une chromatographie. Lisez le protocole ci-contre puis faite un schéma annoté de la manipulation. Versez dans la cuve à chromatographie, 4 mL de dichlorométhane ( au distributeur ) et couvrez la cuve. ○ Sur la plaque à CCM, tracez au crayon gris une ligne[…]
9 octobre 2008 ∙ 3 minutes de lecture
Devoir Maison Le Caoutchouc – Sujet
Comment fabrique-t-on nos pneus ? Après lecture des 2 textes ci-dessous, répondez précisément aux questions posées. Le caoutchouc naturel Le mot caoutchouc provient de l’indien : cao (bois) et ochu (pleurer). Quand on pratique une incision (saignée) dans l'écorce de l'hévéa, un liquide laiteux (latex) s'écoule goutte à goutte, composé de 1/3 de caoutchouc et[…]
7 octobre 2008 ∙ 2 minutes de lecture
Les Colorants des M&M’s
Quelles sont les composés qui permettent de donner aux aliments leur couleur ? Objectifs Exploiter des données. Mettre en oeuvre une manipulation pour répondre à une question posée. Au laboratoire, on dispose de 3 colorants alimentaires dont voici les caractéristiques : N°C.E.E. : E102. N°C.E.E. : E120. N°C.E.E. : E131. Type : Colorant. Nom :[…]
5 octobre 2008 ∙ 3 minutes de lecture
L’Extraction par Solvant
Comment récupère-t-on les arômes des essences ? Dans le Chapitre précédant, l'hydrodistillation ( ou entraînement à la vapeur ) nous a permis d'extraire l'huile essentielle contenues dans les fleurs de lavande. Le distillat obtenu était constitué d'eau à la surface de laquelle surnageait l'huile essentielle de lavande en faible quantité. Dans ce chapitre, nous allons[…]
27 septembre 2008 ∙ 4 minutes de lecture
Extraction des Huiles Essentielles – Corrigé
Comment fabrique-t-on des huiles essentielles ? Exercice 1 1°) Le Titre Chimique ou Naturel n'est pas bon, car tout ce qui nous entoure est chimique. 2°) Comme titre adapté, je proposerais : « Synthétique ou Naturel ? ». Exercice 2 1°) Le Clou de Girofle et le Macis contiennent plus de 10% d'huiles essentielles. 2°)[…]
27 septembre 2008 ∙ 2 minutes de lecture