Interactions et Cohésion de la Matière
Relations et unité de la matière I/ Interactions fondamentales: A) Particules élémentaires Définition: On appelle particule élémentaire toute particule indivisible (cette notion est évidemment liée à l'état des connaissances actuelles). La diversité de la matière résulte des nombreux arrangements des atomes entres eux. L'atome est constitué à partir de 3 particules élémentaires: le proton, le[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Focus sur les Interactions Électriques
Transferts d'électricité I/ Phénomène d'électrisation A) Électrisation par frottement Une baguette de PVC frottée avec de la laine donne des résultats identiques. Conclusion: La règle a été électrisée par frottement. B) Les deux sortes de charges électriques Une baguette de verre chargée repousse une autre baguette de verre chargée. De même, une baguette de PVC[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Aspect Énergétique des Transformations
Les énergies déployées lors des réactions I. Effets thermiques lors des changements d'états. 1. Propriétés des changements d'états. Un changement d'état a lieu à température constante. Cette température reste constante tant que les deux états sont simultanément présents. Les changements d'états qui conduisent à un état de désordre plus important sont endothermiques. Il s'agit de[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
La Cohésion de la Matière Moléculaire
Rendre un élément homogène en chimie I. La molécule 1. Définition. Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. Longueur des liaisons. La longueur d'une liaison dans une molécule est la distance entre les centres des deux atomes liés dans cette molécule. Remarques: Les longueurs des liaisons[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Le Passage d’un Groupe Caractéristique à un Autre
Changement de famille chimique I. Introduction La maîtrise du passage d'un groupe caractéristique à un autre ou d'une famille chimique à une autre est un enjeu capital en chimie organique. C'est cette maîtrise qui permet de recréer des molécules existant dans la nature ou d'en créer de nouvelles. Ces répliques et ces créations de molécules[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Les Solutions Contenant de l’Éthanol : Réactions
Réactivité des alcools en chimie I. Introduction Dans ce chapitre nous examinons trois types de réactions auxquels les alcools donnent lieu. Ces réactions conduisent en général à de nouvelles fonctions chimiques. Elles doivent être maîtrisées car elles pourront servir d'exemples dans le prochain chapitre qui traite d'une façon plus générale du passage d'une fonction à[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
La Modification du Squelette Carboné
Modifier les composés organiques I. Introduction La modification du squelette carboné des composés organiques et plus particulièrement des hydrocarbures répond à des besoins. Les coupes issues de la distillation fractionnée des pétroles conduisent, en général, à des composés qui ne sont pas directement utilisables ou dont les propriétés sont inadaptées à la demande des consommateurs[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
La Chaîne Carbonée en Chimie
Le squelette carboné des molécules organiques I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition. On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l'enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule organique. C'est donc ce qu'il reste d'une molécule organique lorsqu'on l'a dépouillée de tout autre atome que ceux de carbone. 2. Représentations des molécules. A. La formule[…]
8 septembre 2009 ∙ 7 minutes de lecture
Introduction à la Chimie Organique
Les connaissances de base du sujet I. Bref historique 1. Première définition de la chimie organique. Jusqu'au début du 19ème siècle la chimie organique avait pour objet l'étude des substances issues des êtres (ou organismes) vivants (animaux et végétaux). Cette chimie se différenciait de la chimie minérale (ou inorganique) qui avait pour objet l'étude des[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Les Dosages en Chimie
Savoir bien doser les produits étudiés I. Généralités 1. Définition. Doser ou titrer une espèce chimique en solution consiste à déterminer la concentration molaire de cette espèce dans la solution. Cela revient aussi à déterminer la quantité de matière de cette espèce présente dans un volume donné de cette solution. 2. Méthodes non destructives de[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
La Réaction d’Oxydo-Réduction Chimique
Les réactions dîtes rédox : expérience I. Exemple de réaction d'oxydo-réduction (ou réaction rédox) 1. Réalisation de la transformation chimique. On immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie). Au bout[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
La Conductimétrie
L'électroanalyse des solutions chimiques I. Conductance d'une solution ionique 1. Définition. La conductance G d'une colonne de liquide est l'inverse de sa résistance R. Elle se mesure en siemens (S). G = 1 R La loi d'Ohm appliquée à la colonne de liquide permet d'écrire U = R.I => 1 = I R U alors[…]
8 septembre 2009 ∙ 5 minutes de lecture
Tirer des Conclusions d’une Expérience de Chimie
Suivi d'une transformation chimique I. Remarques préliminaires 1. Il est indispensable de relire le cours de seconde concernant la réaction chimique avant d'aborder ce chapitre. 2. Ce chapitre présente deux parties distinctes: Un exemple concret: étude de la réaction entre le zinc et une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique). Une généralisation. Une étude[…]
8 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Les Solutions Électrolytiques
Les composés chimiques obtenus par électrolyte I. Obtention des solutions électrolytiques 1. Définitions. 1.1 Une solution électrolytique est obtenue en dissolvant une substance appelée soluté dans un liquide appelé solvant. Le soluté peut être un solide, un liquide ou un gaz. Si le solvant est l'eau la solution obtenue est appelée solution aqueuse. 1.2 Une[…]
8 septembre 2009 ∙ 6 minutes de lecture
Mesures de Quantités de Matière
Définir la quantité des matières étudiées I. A partir de la masse du produit La quantité de matière de l'espèce X est donnée par la relation: n(X) = m(X) M(X) n(X): quantité de matière de l'espèce X en mol m(X): masse de l'espèce X en kg ou en g M(X): masse molaire de l'espèce X[…]
8 septembre 2009 ∙ 4 minutes de lecture
Les Interactions Fondamentales
Les échanges de bases I / Les particules élémentaires L'essentiel de la matière présete dans l'univers est constituée des 3 particules élémentaires : électrons, protons et neutrons. Dans la matière solide, liquide ou gazeuse, ces trois "briques" de base sont organisées au sein de structures microscopique : les atomes, les ions et les molécules. B)[…]
5 septembre 2009 ∙ 3 minutes de lecture
La Concentration
Comment mesure la quantité de matière dans une solution ? Solide ionique Un solide ionique est un solide constitué d'ions positifs (cations) et d'ions négatifs (anions). La cohésion de ce type de solide est assurée par des forces coulombiennes (forces électrostatiques). Exemple : le sel de cuisine ou le chlorure de sodium NaCl : .[…]
20 mai 2009 ∙ 2 minutes de lecture
Introduction à la Chimie Organique
Que faut-il savoir avant de commencer ses premières expériences ? Objectifs du chapitre Savoir que les molécules de la chimie organique sont principalement constituées des éléments C et H. A l’aide des règles du « duet » et de l’octet, décrire les liaisons que peut établir un atome de carbone avec ses atomes voisins Qu’est-ce que la[…]
17 mai 2009 ∙ 3 minutes de lecture
Travail d’une Force Constante et du Poids
Quel est l'impact de la force constante et du poids ? Définition du poids Le poids correspond à la force de pesanteur qui, d'origine gravitationnelle et inertielle, est exercée, dans notre cas, pas la Terre sur un corps massique car il se trouve au voisinage de la Terre. On dit qu'elle est égale à l'opposé[…]
21 janvier 2007 ∙ 7 minutes de lecture