I Problématique

2 à 4% du PIB dans les pays industrialisés consacrés à la lutte contre la corrosion.

20% de la production mondiale d'acier (alliage Fe-Cr) consacrée au remplacement des installations dégradées par la corrosion.

40% de la production de zinc en France consacrée à la protection contre la corrosion.

-> Mécanismes de corrosion, en particulier du fer et du zinc ?

-> Quelle protection contre la corrosion ?

II Analyse

  • "Rouille" du fer : couleur des ions Fe3+ et de l'oxyde Fe2O3 ( n.o : +III dans les deux cas)

"Vert de gris" du cuivre (Statut de la Liberté) : couleur des ions Cu2+  ( n.o : +II )

-> La corrosion est une oxydation du métal

  • Un métal peut s'oxyder :

- dans l'atmosphère par l'oxygène de l'air et les polluants Cl2, CO2, SO2 (oxydation par voie sèche)

- dans l'eau ou en présence d'eau par H2O ou par l'oxygène dissout dans l'eau et tout autre agent oxydant dissout.

  • La corrosion peut être :

- uniforme, sur toute la surface du métal

- différentielle, sur certaines zones du métal

  • La compréhension du phénomène de corrosion passe par l'étude

- de l'aspect thermodynamique (oxydation possible ou pas)

- de l'aspect cinétique (oxydation lente ou rapide si l'oxydation est possible)

III Réalisation

1 - Corrosion uniforme

a) Classification des métaux

b) Influence des concentrations et du pH : cas du zinc

c) Influence des concentrations et du pH : cas du fer

d) Aspect cinétique de la corrosion du fer par l'eau

e) Aspect cinétique de la corrosion du zinc par l'eau

f) Facteurs influençant la corrosion

2 - Corrosion différentielle

a) Hétérogénéité du support

b) Hétérogénéité du milieu

3 - Protection contre la corrosion

a) Passivation

b) Traitement de surface

c) Anode sacrificielle

d) Protection cathodique

IV Validation

  • Paradoxe de la protection par couche métallique

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Mathieu

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