Petite introduction en matière

Un élément chimique (ou élément) est un ensemble d'atomes qui ont le même nombre de protons dans leur noyau. Ce nombre est le numéro atomique de l'élément. Ce terme désigne également une substance pure constituée d'atomes ayant le même nombre de protons. Un élément chimique peut se transformer en un autre élément par une réaction nucléaire. Cette définition moderne fut introduite par Robert Boyle en 1661. En effet, une réaction chimique met en jeu les liens entre les électrons externes des atomes, alors qu'une réaction nucléaire modifie les nucléons du noyau atomique. Chaque atome a des propriétés chimiques différentes qui dépendent directement du nombre atomique. Ces éléments sont répertoriés dans un tableau périodique inventé par Mendeleïev et nommé le tableau périodique des éléments. On en connait actuellement 117 (de 1 à 118 excepté le 117) dont 94 présents à l'état naturel sur Terre.

Le terme de réaction nucléaire désigne la transformation d'un ou plusieurs noyaux atomiques. Une réaction chimique, au contraire, concerne uniquement les électrons ou les liaisons entre les atomes.

Dans une réaction nucléaire, deux noyaux atomiques entrent en collision ; les produits résultants de cette collision sont différents des particules originelles. Dans le cas de la radioactivité, la transformation est spontanée, mais dans le cas d'une réaction nucléaire, elle est produite par une particule mouvante. Si les particules se séparent après la collision sans être transformées, le processus n'est pas une réaction, mais une collision élastique.

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Tout savoir sur l'atome

L'atome a une structure particulière, les scientifiques sont passés par différents stades avant d'arriver à décrire celle-ci. Le noyau d'un atome est constitué de protons et de neutrons, il est donc électriquement positif. Ce noyau est entouré d'électrons qui gravitent autour de celui-ci, la partie la plus extérieure de l'atome est donc électriquement positif. Dans le cas d'un atome, ces deux parties électriques se compensent et donnent un atome électriquement neutre, ce n'est pas forcément le cas pour les ions. Ces deux parties sont séparées par du vide. En effet, on dit souvent de l'atome qu'il a une structure lacunaire. De plus, la taille du noyau est très petite comparé à celle de l'atome entier.

Imaginez un banc de sable vu de loin, on ne peut pas distinguer les grains qui le constitue. On peut les voir seulement en s'approchant de très près.
La matière qui nous entoure est également constituée de petits grains de matière appelés atomes, ils ne peuvent être observés ni à l'œil nu, ni avec les microscopes optiques conventionnels.

Comme il existe plus d'une centaine d'atomes différents, on attribue un symbole à chaque atome de même nature. Il commence toujours par une lettre majuscule suivie parfois d'une lettre minuscule.

Pour mieux visualiser ces atomes invisibles à notre œil, on utilise souvent un modèle qui représente les atomes courants sous la forme de boules colorées, à chaque atome correspond une couleur.

Transformations subies par les atomes

Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe.

Atomes chimiquement stables

Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". On dit aussi qu'ils présentent une grande inertie chimique.

Règle du duet

Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z < 4 évoluent de manière à saturer leur couche (K). Ils acquièrent un "duet" d'électrons c'est-à-dire une paire d'électrons.

Règle de l'octet

Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes caractérisés par Z > 4 évoluent de manière à saturer leur couche externe (L) ou (M) etc... Ils acquièrent un "octet" d'électrons c'est-à-dire 8 électrons ou 4 paires d'électrons.

Il existe des exceptions à la règle de l'octet. Ces exceptions ne sont pas étudiées dans le cadre du cours de seconde.

Prévision de la charge des ions monoatomiques.

L'application de ces règles permettent de prévoir la charge et donc la formule de la plupart des ions monoatomiques.

Par exemple : Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z=17 dont la formule électronique est : (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion est alors : Cl-.

Défaut de masse d'un noyau et énergie de liaison d'un noyau

L’atome a une structure particulière, les scientifiques sont passés par différents stades avant d’arriver à décrire celle-ci. Le noyau d’un atome est constitué de protons et de neutrons, il est donc électriquement positif. Ce noyau est entouré d’électrons qui gravitent autour de celui-ci, la partie la plus extérieure de l’atome est donc électriquement négatif. Dans le cas d’un atome, ces deux parties électriques se compensent et donnent un atome électriquement neutre, ce n’est pas forcément le cas pour les ions. Ces deux parties sont séparées par du vide. En effet, on dit souvent de l’atome qu’il a une structure lacunaire. De plus, la taille du noyau est très petite comparé à celle de l’atome entier.

Défaut de masse d'un noyau

La masse d'un noyau est inférieure à la somme des masses des particules qui le composent. Le défaut de masse est cette différence. Elle est positive.

Défaut de masse :

[ Delta m = Z times m _ { p } + left( A - Z right) times m _ { n } - m _ { text { noyau } } ]

Energie de liaison

Relation d'Einstein

Le principe d'équivalence (1905), énergie-masse sont deux grandeurs proportionnelles et que de la masse peut se convertir en énergie et inversement. Toutes particules possèdent du fait de sa masse une énergie potentielle de repos.

[ E = m times c ^ { 2 } ]

Energie de liaison

Elle est définie comme étant l'énergie qu'il faut fournir au noyau pour le dissocier en nucléons isolés et immobiles.

[ E _ { text { noyau } } + E _ { l } = E _ { text { proton } } + E _ { text { neutron } } ]

[ E _ { l } = E times m _ { p } times c ^ { 2 } + left( A - Z right) times m _ { n } times c ^ { 2 } - m _ { text { noyau } } times c ^ { 2 } ]

[ E _ { l } = c ^{ 2 } times  left( left( Z times m _ { p } + left( A - Z right) times m _ { n } right) - m _ { text { noyau } } right) ]

[ E _ { l } = Delta m times c ^ { 2 } ]

Energie de liaison par nucléon

Un nucléon correspond à un terme générique faisant référence aux différents composants d'un noyau atomique. En effet, par nucléon on sous-entend le terme proton et neutron qui sont tous deux ce qu'on appelle des baryons. De plus, il peut être intéressant de se souvenir que le nombre de nucléons d'un atome est, de façon générale, noté A et appelé nombre de masse.

C'est l'énergie qu'il faut fournir au noyau pour le dissocier. Ces énergies de liaisons peuvent être calculées pour chaque noyau et on peut calculer pour chaque noyau son énergie de liaison par nucléon.

Électronégativité des atomes

Dans le domaine de la chimie, on décrit l'électronégativité comme étant une grandeur physique caractérisant la capacité d'un atome à attirer un ou plusieurs électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec une autre espèce.

Selon leur configuration électronique, certains atomes capteront les électrons facilement alors que d'autres n'y arriveront pas. Par exemple, l'atome de fluor a pour configuration k2l7, il gagnera facilement un électron pour saturer la couche l.

La facilité des atomes à capter un électron s'appelle l'électronégativité. Dans le tableau périodique, les atomes les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite.

Organisation de la matière et de l'atome

Constitution de la matière

Que ce soit la matière vivante ou la matière inerte, tout ce qui est matériel est constitué d’atomes. Les molécules qui composent la matière sont elles-mêmes composées d’atomes.

L’atome est l’élément de base de la matière.

Par exemple, une molécule de dioxyde de carbone (CO2) est constituée d’un atome de carbone et de deux atomes d’oxygène.

A quoi ressemblent les différentes échelles de la matière?
Les différentes échelles de la matière : des bulles au noyau atomique

Note : le mot « atome » vient du grec ancien atomos qui signifiait « insécable », c’est-à-dire « qu’on ne peut pas couper ». Toutefois, la science est aujourd’hui capable de casser les noyaux des atomes et cela libère beaucoup d’énergie : c’est le principe de l’énergie nucléaire.

Constitution de l’atome

Un atome est composé du noyau d’une part, et du nuage électronique (l’ensemble des électrons) d’autre part. Les électrons se déplacent autour du noyau. Entre le noyau et les électrons, il y a du vide, beaucoup de vide ! C’est pour cela qu’on dit que la matière est lacunaire.

Ce modèle d’atome date de 1932 avec la découverte du neutron qui s’est ajouté aux connaissances apportées en 1911 par Ernest Rutherford.

Comment se compose le noyau atomique et qu'y a-t-il autour du noyau de l'atome ?
La constitution du noyau atomique et du nuage électronique

Note : on représente très souvent l’atome avec la trajectoire des électrons (traits gris) mais ce ne sont pas des éléments de l’atome à proprement parler. Cela permet seulement d’imaginer le déplacement des électrons autour du noyau. On considère que les électrons sont en mouvement dans ce qu’on appelle la sphère atomique.

Constitution du noyau de l’atome

Le noyau de l’atome, aussi appelé noyau atomique a la forme d’une sphère. Il est uniquement composé de protons et de neutrons. Ces éléments ont été définis comme étant des particules élémentaires, ce qui signifie qu’on ne savait pas de quoi elles se composaient.

Note : En réalité, on sait aujourd’hui que ces particules élémentaires sont composées de quarks par exemple.

Les protons et les neutrons sont des nucléons.

Ainsi, lorsqu’on parle de nucléon, il peut s’agir de protons, ou de neutrons, ou des deux. En revanche, il ne faut pas confondre les protons avec les neutrons, qui désignent des particules élémentaires différentes.

De quoi se compose la noyau atomique?
De quoi se compose le noyau atomique ?

Tous les atomes ne font pas la même taille, mais de manière générale, le diamètre de l’atome est de l’ordre de 10-10 m, ce qui correspond à 1 Å. Le noyau de l’atome fait quant à lui environ 10-15 m, ce qui correspond à 1 fm. Le noyau est ainsi 100 000 fois plus petit que l’atome entier.

Note : En changeant d’échelle, on peut imaginer qu’un atome dont le diamètre ferait 1 km aurait un noyau dont le diamètre mesurerait 1 cm seulement ! Autre échelle : si le noyau faisait la taille d’un petit pois, l’atome aurait un diamètre de 200 m !

Liaison des protons et des neutrons : cohésion du noyau atomique

Les protons sont tous chargés positivement, ils devraient donc se repousser les uns les autres. Les protons restent en fait assemblés au sein du noyau avec les neutrons grâce à l’énergie nucléaire, aussi appelée force nucléaire.

On dit aussi que la liaison nucléaire permet la cohésion du noyau de l’atome.

Plus couramment, on appelle la force nucléaire l’interaction forte.

Note : le terme nucléaire provient de nucleus qui signifie noyau.

Comment sont liés les atomes ?
Les liaisons atomiques permettent aux molécules de garder leur cohésion.

Lien entre le noyau et les électrons : cohésion de l’atome

Cette fois-ci, c’est l’interaction électromagnétique entre le noyau et les électrons qui est responsable des mouvements des électrons autour du noyau d’un atome. Cette force agit sur tous les éléments qui ont une charge électrique.

Cette force peut être répulsive entre deux éléments de charges identiques (positif et positif, ou négatif et négatif) ou attractive entre deux éléments de charges opposées (positif et négatif).

On dit que l’interaction électromagnétique est responsable de la cohésion des atomes, c’est-à-dire de la cohésion entre le noyau et les électrons.

Caractéristiques de l'atome

Caractéristiques des composants de l’atome et de son noyau

Les protons sont chargés positivement, tandis que les électrons sont chargés négativement. Les neutrons sont électriquement neutres, comme leur nom l’indique.

Particule élémentaireTailleChargeMasse
Proton0,84 fm de rayone = +1,6.10-19 Cmp = 1,673.10-27 kg
Neutroninconnu, de l'ordre du fme = 0 Cmp = 1,673.10-27 kg
Electroninconnu, de l'ordre du fme = -1,6.10-19 Cmp = 9,110.10-31 kg

La charge électrique, notée q, est une grandeur physique.

La charge d’un proton ou la charge d’un électron est qualifiée de charge élémentaire, notée e, car c’est la plus petite charge électrique qui existe dans la nature.

Toute charge électrique est un multiple de e. Son unité est le Coulomb, notée C, dans le système international.

On note également :

  • q p = + e
  • q e- = - e
  • q neutron = 0

Neutralité de l’atome et charges électriques de ses constituants

Les particules élémentaires peuvent être chargées positivement, chargées négativement, ou être électriquement neutres.

Or, un atome est toujours électriquement neutre.

Pourtant, les protons sont chargés positivement, alors que les électrons sont chargés négativement. Ces charges s’équilibrent pour que l’atome soit neutre : il y a donc autant de charges positives que de charges négatives, autrement dit il y a autant de protons que d’électrons.

  • Exemple 1 : Un atome d’hydrogène a un noyau composé d’un proton uniquement (il n’y a pas de neutron), il n’y a donc qu’un seul électron.
  • Exemple 2 : Un atome de carbone a un noyau composé de 6 protons et de 6 neutrons. Pour équilibrer les 6 protons chargés positivement, il y a donc 6 électrons chargés négativement.

Représentation et composition de l'atome

Représentation symbolique du noyau atomique avec AZX

Afin de représenter le noyau et l’atome de façon symbolique, on peut utiliser le symbole chimique noté X. Le symbole chimique d’un atome correspond à une ou deux lettres issues du nom entier de l’élément représenté. Ce X peut correspondre par exemple :

  • à H pour l’hydrogène ;
  • à C pour le carbone ;
  • à Fe pour le fer ;
  • à Mg pour le magnésium ;
  • etc.

Note : S’il y a deux lettres, la première est toujours en majuscule, et la seconde en minuscule.

A correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire aux protons et aux neutrons additionnés. On parle aussi du nombre de masses.

Enfin, Z correspond au numéro atomique. Il correspond également au nombre de protons.

Que signifie le modèle AZX?
Le modèle AZX permet de déduire la constitution de l'atome

Nombre de nucléons, de neutrons, de protons et d’électrons d’un atome

A partir du modèle AZX présenté ci-dessus, on peut déterminer le nombre de nucléons, de neutrons, de protons et d’électrons d’un atome donné.

Z correspond au nombre de protons, et donc également au nombre d’électrons puisqu’il doit y avoir autant de protons (charges positives) que d’électrons (charges négatives) dans un atome afin qu’il soit électriquement neutre.

Le nombre de neutrons, noté N, peut être déduit en calculant la différence entre le nombre de nucléons et le numéro atomique (= nombre de protons) : N = A - Z.

On peut ainsi retenir que :

  • Le nombre de protons = numéro atomique = Z
  • Le nombre d’électrons = nombre de protons donc = numéro atomique = Z
  • Le nombre de nucléons = A – Z

Exemple :  pour un atome de carbone classique  il y a :

  • A = 12 nucléons = 12 masses ;
  • Z = 6 protons.

Un atome étant toujours électriquement neutre, il doit avoir autant d’électrons que de protons, on en déduit ainsi que l’atome de carbone a 6 électrons. Enfin, il y a A-Z neutrons, c’est-à-dire 6 neutrons en l’occurrence.

Note : Les atomes contiennent souvent un nombre de neutrons proche du nombre de neutrons, voire égal, afin d’avoir une structure stable, mais il faut faire attention car ça n’est pas toujours le cas.

Exemple : Le noyau de l’uranium est composé de 92 protons (et donc d’autant d’électrons) et de 138 neutrons.

Numéro atomique et classification périodique de Mendeleïev

La classification périodique, également appelée tableau périodique ou encore tableau de Mendeleïev, est un tableau qui rassemble tous les éléments chimiques présents dans la nature que nous connaissons à l’heure actuelle.

Ce tableau classe tous ces éléments par ordre croissant de numéro atomique.

A quoi ressemble la classification périodique, ou tableau de Mendeleïev?
Classification périodique

C’est dans ce tableau que l’on peut consulter pour chaque élément le symbole chimique et le numéro atomique au minimum. Selon les tableaux, on peut également connaitre le A, le nom entier de l’élément chimique et parfois sa masse molaire.

Note : Tous les éléments que nous connaissons actuellement ne sont pas dans le tableau de Mendeleïev car celui-ci ne contient que les éléments naturels. Or, depuis la construction de ce tableau en 1869, l’Homme a créé des éléments artificiels qui n’existent pas dans la nature à notre connaissance.

Les isotopes

Chaque type d’atome est caractérisé par son nombre de protons qui lui est propre. Par exemple, tous les atomes de carbone contiennent 6 protons dans leur noyau. Ainsi, un atome contenant 6 protons est nécessairement un atome de carbone.

Au contraire, un atome contenant un nombre différent de protons ne peut pas être un atome de carbone.

En revanche, il peut y avoir des atomes avec le même nombre de protons mais avec des nombres de neutrons différents : on dit que ce sont des isotopes.

Tous les isotopes du carbone ont donc 6 protons, mais ils peuvent avoir 6 neutrons, ou 7, ou 8 par exemple. Ainsi, pour un élément chimique donné, plusieurs isotopes peuvent être associés.

Des isotopes ont les mêmes propriétés chimiques mais leur stabilité peut être différente.

Pour aller plus loin : l'énergie de l'atome et le nucléaire

Son histoire

On appelle radioactivité une réaction nucléaire spontanée au cours de laquelle un noyau atomique instable se désintègre en dégageant de l'énergie, sous forme d'un rayonnement électromagnétique, pour se transmuter en un noyau plus stable.

Le phénomène de la radioactivité fut découvert en 1896 par Henry Becquerel sur l'uranium. Il avait entrepris de découvrir si un sel d'uranium phosphorescent émettait, en plus de la lumière, des rayons X (découvert par le physicien allemand, Wilhelm Röntgen en 1895). Il exposa ce sel au soleil avant de le placer à l'obscurité sur une plaque photographique. En étudiant ces plaques, il s'aperçut qu'elles étaient impressionnées même lorsque le sel d'uranium n'avait pas été exposé à la lumière du soleil. Il met également en évidence la présence de particules chargées, le matériau émet son propre rayonnement. Ce ne sont donc pas des rayons X, il nomme ces rayons, "rayons uraniques". Fin 1897, Marie Skodowska-Curie qui était à l'époque étudiante choisit comme sujet de thèse l'étude de ce nouveau type de rayonnement. Elle entreprend de rechercher d'autres éléments pouvant produire un rayonnement semblable à celui du sel d'uranium phosphorescent. Elle découvre que des échantillons de minéraux d'uranium (la pechblende par exemple) sont plus actifs que l'uranium lui-même. En 1898, Marie Curie, aidée de son mari Pierre Curiesépare chimiquement les éléments les plus actifs et isole ainsi le polonium puis le radium. Elle donne, en rapport avec ce dernier élément, le nom de "radioactivité" au phénomène. En 1911, Marie Curie recevra le prix Nobel de chimie pour cette découverte ; c'est la seule femme à avoir reçue deux prix Nobel. En 1903, Pierre et Marie Curie ainsi qu'Henry Becquerel reçoivent le prix Nobel de physique pour la découverte de la radioactivité. Cette même année, des études menées par Henry Becquerel, Marie Curie, Paul Villard et Ernest Rutherford montrèrent l'existence de différents types de rayonnements, les rayonnements alpha (positifs), bêta (négatifs) et gamma (neutres). Ernest Rutherford découvrit également que la radioactivité s'accompagnait de la désintégration des éléments chimiques (transformation spontanée d'un élément en un autre), il énonça les lois fondamentales de ces transformations. E. Rutherford reçu en 1908 le prix Nobel de chimie.

Marie Skodowska-Curie est une physicienne et chimiste d’origine polonaise. Elle est très connue pour sa découverte de la radioactivité naturelle et des éléments 84 et 88 : le polonium et le radium. Elle reçut de multiples prix et distinctions pour ses recherches. Elle reçut en 1903 le prix Nobel de physique et en 1911 le prix Nobel de chimie. C’était la première femme à recevoir ce genre de distinction et encore à ce jour elle est la seule à en avoir reçu deux.

Sa définition

La radioactivité correspond à un phénomène physique au cours duquel des noyaux atomiques considérés comme instables, on les appelle alors radionucléides ou encore radioisotopes, se transforment, et ce de façon spontanée, en d’autres atomes tout en émettant par la même occasion des particules de matières comme des électrons, des noyaux d’hélium ou encore des neutrons et en émettant de l’énergie sous la forme de photons et d’énergie cinétique. On appelle cela une désintégration. On appelle alors l’émission de particules, qu’elles soient matérielles ou immatérielles, rayonnement et on est capable de parler de rayonnements ionisants car l’énergie des particules est telle qu’elle est capable d’entraîner l’ionisation de la matière traversée. Il existe alors différents types de rayonnement que l’on listera un peu plus tard. La radioactivité présente des effets sur les organismes subissant des rayonnements ionisants, on parle alors d’irradiation.

Cependant, ces effets dépendent du niveau, mais aussi de la durée de l’exposition, qui peut être aiguë ou encore chronique, de la nature du rayonnement mais également de la localisation de la radioactivité. En effet, les effets ne seront pas les mêmes si l’exposition est interne que si l’exposition était externe ou encore en surface. Les rayonnements provoqués par les substances radioactives sont très largement utilisés dans les différentes industries, notamment en ce qui concerne le contrôle de pièce manufacturées, les soudures, l’usure ou même à faible dose en médecine afin de déterminer un diagnostic ou dans une visée thérapeutique afin de soigner les cancers. Dans tous les cas, il est évident qu’il est nécessaire de suivre des mesures de prévention, de protection mais également de contrôle qui resteront adaptés au niveau de radioactivité observé.

L'utilisation du nucléaire : Radioactivité et énergie

Comment fonctionnent les centrales nucléaires ?
Malgré les controverses qui s'y rattachent, les centrales nucléaires sont une bonne solution pour créer de l'énergie propre, par opposition au centrales au charbon notamment.

Fission

La fission spontanée est un phénomène de désintégration radioactive selon lequel un noyau lourd d’un atome se divise pour former au moins deux noyaux plus petits

Plus précisément, la fission est une réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau père lourd se scinde en noyau plus léger sous l'impact d'un neutron. Les noyaux qui peuvent subir la réaction de fission sont des noyaux dits fissiles.

La réaction de fission libère deux ou trois autres neutrons qui vont pouvoir encore à leur tour casser d'autres noyaux, c'est ce qu'on appelle une réaction en chaîne. Elles ne sont pas contrôlées dans les bombes atomiques : Bombe A.

Une bombe A, connue également sous le nom de bombe atomique, bombe nucléaire ou encore bombe à fission est une bombe nucléaire qui tire son énergie de la fission d’éléments radioactifs comme le plutonium ou l’uranium. Ce furent les premières bombes atomiques ayant servi d’armes nucléaires lors de la Seconde Guerre mondiale, mais aussi les seules bombes ayant été utilisés lors de conflits. Little Boy et Fat Man, les bombes nucléaires de l’armée américaine ayant touché respectivement Hiroshima et Nagasaki en sont deux exemples Une bombe H, connue sous les noms de bombe à hydrogène, bombe à fusion ou encore bombe thermonucléaire est une bombe nucléaire qui tire son énergie de la fusion de noyaux légers comme ceux de l’hélium ou du deutérium par exemple

Fusion

Réaction nucléaire au cours de laquelle des noyaux légers s'unissent pour former un noyau plus lourd. Le type de réaction qui a lieu sur les étoiles en général est une réaction qui n'est pas contrôlée. Pour amorcer cette réaction, il faut des températures très élevées (thermonucléaires).

Energie libérée lors des réactions nucléaires

Lorsqu'elles se produisent, il y a variation de la masse du système. Cette variation est une perte de masse.

Variation de masse du système :

[ Delta m = m _ { f } - m _ { i } leq 0 ]

La variation d'énergie est donnée par la relation :

[ Delta E = Delta m times c ^ { 2 } leq 0 ]

Une autre méthode permet de calculer l'énergie récupérée basée sur les énergies de liaison libérées au cours de la réaction de fusion et de fission.

[ Delta E = sum E _ { l text { reactif } } - E _ { l text { produit } } ]

Il peut être également intéressant de savoir que les particules produites lors d'une désintégration atomique peut différer selon le type de radioactivité :

  • Radioactivité bêta : La radioactivité bêta est un type de désintégration radioactive où une particule bêta (électron ou positron) est émise. On parle de radioactivité bêta + quand un positron est émis mais on parle de radioactivité – quand c’est un électron qui est émis
  • Radioactivité alpha : La radioactivité alpha est un rayonnement provoqué par une désintégration alpha qui est une désintégration radioactive où un noyau atomique éjecte une particule alpha qui se transforme en un autre noyau dont le nombre de masse est diminué de 4 et le numéro atomique de 2 à cause de la particule alpha manquante qui est analogue au noyau d’hélium 4
  • Radioactivité gamma : La radioactivité gamma est un rayonnement provoqué par une désintégration gamma. Le plu souvent, ces désintégrations accompagnent des désintégrations alpha ou bêta. En effet, quand il émet un rayon alpha ou bêta, le noyau devient excité. Lors de l’émission d’un rayonnement électromagnétique gamma, le noyau peut donc redescendre à un état plus stable
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Yann

Fondateur de Superprof et ingénieur, nous essayons de rendre disponible la plus grande base de savoir. Passionné par la physique-chimie et passé par la filière scientifique au lycée, je partage mes cours (après les avoir mis à jour selon le programme de l’Éducation Nationale).