La mole

Le metre (m) est l'unite de longueur.

En chimie,la mole (mol) est l'unite de quantite de matiere.

La constante d'avogadro notée Na est egale à 6,02 x10^23.

La masse atomique d'un atome se trouve dans le tableau de classification periodique.

La masse molaire d'une molecule se calcule a partir de chaque masse atomique qui se trouve dans cette molecule.

Exemple:

Calculer la masse molaire de la molecule d'eau (H2O)

Dans cette molecule il y a 2 atome d'hydrogène et un atome d' oxygene.

Masse atomique de l'hydrogène: M(H)=1,0g.mol

Masse atomique de l'oxygène:M(O)=16,0g.mol

La masse molaire de l'eau M(H20): 2 x M(H) + 1 x M(O)=2 x 1,0 + 1 x 16,0=18,0 g.mol.

La masse molaire de la molecule d'eau est de 18,0 g.mol.

Remarque: La masse molaire d'un ion se calculent de la meme maniere que la masse molaire d'une molecule. Le resultat est le meme puisse que les charges sont negligable.

  Exemple:

Calculer la masse molaire de l'ion sufalte(SO42-):

Masse atomique du soufre(S):M(S)=32,1g.mol

Masse atomique de l'oxygène:M(O)=16,0g.mol

La masse molaire de l'ion sulfate:1 x M(S) + 4 x M(O)=1 x 32,1 + 4 x 16,0=96,1g.mol

La masse molaire de l'ion sulfate est de 96,1g.mol.

Masse d'un liquide

Pour calculer la masse d'un liquide, on utilise la formule:

P=m/V

Avec P qui est la masse volumique (en g.L)/ m qui est la masse (en g)/ v qui est le volume (en L).

Puis a partir de la masse, on pourra calculer la quantite de matiere de cette meme espèce chimique (l'espece chimique est toujours un liquide) grace a la formule:

n=m/M

Avec n qui est la quantite de matiere(en mol), m qui est la masse (en g), M qui est la masse molaire (en g.mol).

Exemple:

Un volume egale à 20 mL de tetrachlorométhane(CCl4)liquide.

Calculer la quantité de matiere  du tetrachlorométhane(CCl4).

Données:

M(C):12,0 g.mol  M(Cl):35,5 g.mol  La masse volumique du tetrachloromethane(P):1,6 g.mol.

1 etape:

Calculer la masse du tetrachloromethane grace à la formule P=m/V.

P=m/v ===) m=P x V.

2 etape:

On utilise la formule n=m/M pour trouver la quantité de matiere.

On remplacera m par la valeur qu'on a trouve dans la 1 etape.

m=P x V ====) m=1,6 x 20 =32g.

m=32g   M(CCl4)=M(C) + 4 x M(Cl)

             M(CCl4) =12,0 + 4 x 35,5

             M(CCl4) =154,0g.mol

n=m/M

n=32/154,0

n=0,20 mol

La quantite de matiere du tetrachloromethane est de 0,20 mol.

Calculer la quantité de matière d'un gaz

Pour calculer la quantité de matiere et/ou le volume d'un gaz,on utilise la formule:

n=V/Vm

Avec V qui est le volume (en L) et n  qui est la quantite de matiere (en mol).

Le volume molaire (Vm) d'un gaz à 0° C et de pression atmospherique normale est de 22,4 L.mol.

Le volume molaire (Vm) d'un gaz à 20° C et de pression atmospherique normale est de 24 L.mol.

Exemple:

Pour realiser une reaction chimique, on a besoin de 0,02 mol de gaz de dichlore.

Le volume du gaz de dichlore est de 0° et de pression atmospherique normale.

Quel volume cela represente t-il?

On cherche le volume du gaz de dichlore:

n=V/Vm ====) V= n x Vm

                         V=0,02 x 22,4

                         V=0,448L

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Olivier

Professeur en lycée et classe prépa, je vous livre ici quelques conseils utiles à travers mes cours !