Solide ionique

Un solide ionique est un solide constitué d'ions positifs (cations) et d'ions négatifs (anions). La cohésion de ce type de solide est assurée par des forces coulombiennes (forces électrostatiques).

Exemple : le sel de cuisine ou le chlorure de sodium NaCl :
.
Un solide ionique est électriquement neutre (macroscopiquement) et possède une structure cristalline, c'est à dire que les ions sont disposés dans l'espace de façon ordonnée.

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Solutions électrolytiques

Une solution électrolytique est une solution qui contient des ions et qui peut donc conduire un courant électrique.
Ce type de solution peut s'obtenir par dissolution :

d'un solide (exemple le chlorure de sodium)

d'un liquide.

d'un gaz.
Ces solutions électrolytiques sont aussi appelées solutions aqueuses ioniques et elles sont électriquement neutres

Solutions électrolytiques obtenues par dissolution d'un composé non ionique

exemple du chlorure d'hydrogène.
Le chlorure d'hydrogène est un gaz de formule chimique : HCl. Entre l'atome d'hydrogène et l'atome de chlore, il existe une liaison de covalence (échange d'électrons entre l'atome de chlore et l'atome d'hydrogène) :

En réalité , les électrons de la liaison sont plus proches de l'atome de chlore :

Cette disparité des charges électriques donne à la molécule un caractère dipolaire :

Ce caractère dipolaire est permanent (on dit que c'est un dipôle permanent). Lorsque cette molécule se dissout dans l'eau, la liaison covalente qui polarisée se brise et l'atome de chlore garde son caractère négatif (Cl-) et l'atome d'hydrogène son caractère positif (H+)

Remarque : les atomes possèdent une plus ou moins grande affinité avec les électrons de covalence : cette propriété est appelée électronégativité. L'atome de chlore possède toujours une électronégativité plus grande que l'atome d'hydrogène.

La molécule d'eau

La formule brute de la molécule d'eau est : H2O.

L'atome d'oxygène possède une électronégativité plus grande que l'atome d'hydrogène :

Les charges partielles sur les atomes de la molécules d'eau ne sont pas alignées. Il en résulte que la molécule d'eau est polarisée : c'est un dipôle permanent.

Solvatation des ions

comme la molécule d'eau est un dipôle, il eut exister des forces d'interactions coulombiennes entre les molécules d'eau et d'autres molécules polarisées (dipôle, ions). Ces interactions sont l'origine de la solvatation.

Les ions en solution sont entourés par des molécules d'eau. Le caractère dipolaire de l'eau est très important puisqu'il permet de dissoudre entre autres des solides ioniques. C'est ce que l'on nomme : pouvoir solvant de l'eau.

Notation
Lorsqu'un ion X+ (ou X-) est en solution aqueuse, on l'écrit avec l'indice aq

Concentration molaire du soluté apporté

Dans une solution, la concentration molaire d'un soluté A, est noté c (ou c(A)). Elle a pour valeur :

cette concentration s'exprime en mol/L.
Exemple : quelle est la concentration de 1,3 g de chlorure de sodium dissout dans 250 mL d'eau ?
Faites le calcul pour vois si vous avez emmagasin ce que l'on a vu avant

Concentration molaire des ions en solution

Dans une solution, la concentration molaire d'un ion X+ (ou X-) est notée [X+] (ou [X-]). La concentration molaire d'un ion X+ (ou X-) dans un volume V de solution a pour valeur :
n(X+)/V

cette concentration s'exprime en mol/L.

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Olivier

Professeur en lycée et classe prépa, je vous livre ici quelques conseils utiles à travers mes cours !