Exercise1

Quand on brûle le bois ou le pétrole dans l’air ,on remarque  le CO2

1-quel est  le même composons entre ces matière

Exercice2

Indiquer le nom des molécules suivantes :
N2
NH3
NO2
NH4NO3

Exercise3

1-Réponds par vrai ou faut et corrige les fautes

Silicon—————-si

Neodymium———-Nd

Hafnium————–Hf

Lanthanum———–lA

Sodium—————-So

Exercise4

1. Qu’appelle-t-on complexe argilo humique ?
Quel est son rôle ?
2. Les cations argent Ag+ donnent des précipités avec les anions suivants :
I- ; CO2- ; SO2-
Écrire les équations-bilan de chacune de ces réactions.

3. L’étiquette d’une bouteille d’eau de Volvic comporte les indications suivantes :

a) Écrire la formule des ions Calcium, Potassium, Chlorure, Nitrate, Sulfate.
b) Choisir deux de ces ions et décrire un test de reconnaissance pour chacun d’eux, ainsi que les équations-bilan correspondantes.
c) L’eau de Volvic est-elle acide, neutre, basique ?

Exercice5

Équilibrer les réactions suivantes :
FeS2 + O2 Fe2O2 + SO2
CH4 + O2 CO2 + H2O
CH4 + Cl2 CCl4 + HCl
N2 + H2 NH3
TiO2 + Cl2 + C TiCl4 + CO

Exercice 6

Le degré alcoolique d’un vin est donné par la valeur du volume, exprimé n litres, d’éthanol pur C2H6O présent dans 100L de ce vin. Une bouteille de vin blanc a une contenance de 75cl et annonce 12°.
1.Quelle quantité de matière d’éthanol aurait-il fallu ajouter à de l’eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin ?
2.Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution ?
Données : Masse volumique de l’éthanol : p=790g.L-1 ; Masse volumique de l’eau : p eau=1000g.L-1

Exercice7

Expliquer en quelques lignes ce qu’est l’eutrophisation.

Exercice 8

Pour obtenir l’huile essentielle de lavande, on utilise la technique de l’hydrodistillation.
1.Rappeler le principe de cette technique.
2.L’huile essentielle de lavande contient plusieurs constituants dont le linalol de formule C10H18O.
Dans une expérience, on obtient 50,0mL d’huile essentielle à 1% de linalol en volume.
a.Quel est le volume de linalol récupéré ?
b.La densité du linalol est 0,87. Quelle est la masse de linalol obtenue ?
c.En déduire sa quantité de matière.
d.Calculer la concentration molaire de linalol dans les 50,0mL d’essence de lavande.

Exercice9

On considère une solution aqueuse S contenant deux espèces ioniques inconnues.
1.On prélève dans un tube à essai un peu de solution S et on ajoute quelques millilitres de solution de nitrate d’argent.Il apparait un précipité blanc.Quel est l’ion ainsi mis en évidence?(Je crois qu’il s’agit de l’ion chlorure « Cl-« )
2.On prélève ensuite dans un autre tube à essai un peu de solution S et on ajoute quelques millilitres de solution de soude.Il apparait un précipité rouille.Quel est l’ion ainsi mis en évidence?(Je crois qu’il s’agit de l’ion fer III)
3.Décrire l’état du système chimique constitué par la solution S.

Exercice10

Choisir la (ou les) bonne(s) réponses en justifiant.

1.    La concentration molaire d’une espèce moléculaire est le :

a.    Quotient de la masse de soluté par la masse de solution.

b.    Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution.

c.    Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution.

d.    Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution.

2.    Une concentration molaire peut s’exprimer en :

a.    mol / L

b.    g / L

c.    mmol / L

d.    mol / m 3

3.    Dans une solution, les concentrations molaire et massique d’un soluté, de masse molaire M, sont liées par la relation :

a.    t = C . M

b.    C = t . M

c.   C=

t


M

 

Exercice11

Une solution, de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans l’eau.Quelle est la concentration molaire du saccharose ?

Le talc est un minéral pouvant être réduit en une poudre très fine. Il répond à la formule    Mg3 Si4 O11 (OH)2.
1. Donner le nombre total d’éléments chimiques présent dans cette formule.
2. Calculer le pourcentage atomique de chacun d’eux et représenter le résultat par un diagramme en barres dans lequel 1 mm représente 1 % .

Exercice13

Équilibrer les réactions suivantes :
TiO2 + HCl ——– TiCl4 + H2 O
PbO4 + Mg ——– Mg O + Pb
NH3 + O2 ——– NO + H2 O
O2 + H2 S ——– S + H2 O
Na2 SO4 + C ——– Na2 S + CO

 

Exercice14

 

Le noyau d’un atome est représenté par {}^{ ext{A}}_{ ext{Z}} ext{X}.
1. Que représentent X, A, Z ?
2. Donner le nom de chacune des particules qui constituent les atomes ainsi que le signe de leur charge. Préciser l’unité de la charge électrique.
3. Indiquer le nombre de particules de chaque type contenues dans les atomes suivants et préciser quel est l’anion et le cation :
[li] 65 Cu
[li] 57 Fe 2+
[li] 16 O 2-
4. Donner le nom des éléments de symboles : Cu, Fe, O, H, Cl .
5. Donner la définition d’atomes isotopes. Parmi les atomes suivants caractérisés par le couple (Z, A), quels sont les isotopes ?
(8 , 16) ; (16 , 32) ; (8 , 18) ; (4 , 8) ; (4 , 9) ; (8 , 17) .
6. Calculer la masse du noyau de l’atome de cuivre ( A = 65 ; Z = 29 ; masse du proton = masse du neutron = 1,6726.10-27 kg ) . Pourquoi peut-on dire que la masse d’un atome est égale à celle de son noyau ?

Exercice15

Quelle est la quantité de matière d’acide benzoïque contenue dans un volume V = 23,0 mL d’une solution d’acide benzoïque de concentration molaire C = 1,5 x 10 – 2 mol / L.

Exercice16

Pour prévenir la déshydratation, on peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose de formule C 6 H 12 O 6. De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse m = 25,0 g de fructose pour obtenir un volume V = 500 mL de solution.                                   1.    Déterminer la quantité de matière de fructose correspondante.                                        2.    En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose.

Donnée : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol

Exerccice17

L’éosine est une espèce chimique colorée possédant des propriétés antiseptique et desséchante.                                                                                                                               La solution aqueuse utilisée a une concentration C = 2,90 x 10 – 2   mol / L.                               1.   Quelle est la quantité d’éosine à dissoudre dans de l’eau distillée pour préparer 250,0 mL de solution ?                                                                                                                              2.   Quelle est la masse correspondante ?                                                                                        3.   Décrire avec précision, en s’aidant de schémas, la préparation de cette solution.              4.   Quelle est la concentration massique (titre massique) de l’éosine dans la solution ?

Donnée : masse molaire de l’éosine : M (éosine) = 693,6 g / mol.

Exercice18

On prélève un volume V 0 = 20,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre II de concentration C 0= 5,0 x 10 – 2 mol / L.                                                                                    Ce volume est introduit dans une fiole jaugée de 500 mL, on complète avec de l’eau distillée, puis on homogénéise.                                                                                                                      1.   Comment prélève-t-on le volume V 0 ?                                                                               2.   Définir et calculer le facteur de dilution.                                                                            3.   Quelle est la concentration C de la solution obtenue ?

Exercice19

Les bougies sont constituées de molécules d’acide stéarique.
Une molécule d’acide stéarique comprend 18 atomes de carbone, 36 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.
1. Écrire la formule chimique de l’acide stéarique.
2- Déterminer sa composition centésimale molaire.
3- Calculer sa masse molaire. M (C) = 12 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (O) = 16 g.mol-1 ;
4- Déterminer sa composition centésimale massique.
5- Combien y a t-il de moles d’acide stéarique dans une bougie de 150 g ?

Exercice20

Les pyrites de fer sont constituées par un sulfure de fer FeS2. Elles sont utilisées dans la préparation du dioxyde de soufre SO2 selon une réaction dont l’équation ci-dessous est à équilibrer :
FeS2 + O2 ———— SO2 + Fe2 O3
Fe2 O3 : oxyde de fer
Données : M( S) = 32,1 g.mol-1 ; M( Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M( O) = 16 g.mol-1 .
1. Quelle quantité de sulfure de fer faut il utiliser pour obtenir 180 mol de dioxyde de soufre ?
2. Quelle quantité de O2 est alors nécessaire ?
3. Quelle quantité de Fe2 O3 obtient-on ?
4. Calculer la masse molaire de FeS2 puis la masse utilisée lors de cette réaction.
5. Calculer le volume de dioxygène O2 utilisée. Vm = 24 L.mol-1.
6. Calculer la masse de SO2 obtenue.

Exercice21

Un laborantin dispose d’une solution de Lugol de concentration C 0= 4,10 x 10 – 2 mol / L en diiode.

Il veut préparer un volume V = 100 mL de « soluté de Tarnier », solution de diiode de concentration C= 5,90 x 10 – 3 mol / L.                                                                                    1.   Quel volume V 0 de solution de Lugol doit-il prélever ?                                                         2.   Décrire précisément la manière dont il doit procéder et la verrerie nécessaire.

L’hydrazine est utilisée comme carburant dans la propulsion des fusées. Sa molécule est formée uniquement à partir des éléments azote et hydrogène.
1. Donner la représentation de Lewis de l’atome d’azote ( N : Z = 7 ) et d’hydrogène                 ( H: Z = 1 ) puis indiquer la covalence de chacun.
2. La molécule d’ hydrazine comporte 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’azote. Proposer une formule pour cette molécule puis indiquer son atomicité.
3. Écrire la représentation de Lewis de la molécule. La règle de l’octet est elle satisfaite par tous les atomes ?

Exercice22

Le degré alcoolique d’un vin est donné par la valeur du volume exprimé en mL, d’éthanol pur C 2 H 8 O présent dans 100 mL de ce vin.

Une bouteille de vin blanc à 12 ° a une contenance de 75 cL.

9.   Quelle quantité d’éthanol aurait-il fallu ajouter à de l’eau distillée pour obtenir une solution du même volume et de même degré alcoolique que ce vin ?

10.Quelle est la concentration en éthanol de cette solution ?

Données : densité de l’éthanol pur : d (ol) = 0,79

Masse volumique de l’eau : m (eau) = 1,0 g / mL

M (C) = 12 g / mol ; M (O) = 16 g / mol ; M (H) = 1,0 g / mol.

Exercice23

Homéopathie

On ne donne pas les substances à usage homéopathique telles quelles. On les dilue, ce qui permet d’éviter leurs effets toxiques directs et aussi de renforcer leur pouvoir curatif […] On part de la substance de base (la teinture mère T.M.) et on procède par dilutions successives au 1/100. La première dilution, ou première centésimale hahnemannienne ou 1 CH, consiste en 1 goutte de teinture mère additionnée de 99 gouttes de solvant et agitée vigoureusement. On prend une goutte de cette 1 CH, on ajoute à nouveau 99 gouttes de solvant, on agite et on obtient la deuxième centésimale hahnemannienne ou 2 CH, etc. […] Les scientifiques peuvent critiquer cette méthode et démontrer aisément qu’entre la 11 CH et la 12 CH, il n’y a plus de molécule.

Texte extrait de L’homéopathie pour mes enfants

Du Docteur Alain Horvilleur.

1.   Chercher dans une encyclopédie les caractéristiques d’un traitement homéopathique.        2.   Quel est le facteur de dilution relatif au passage de 1 CH à la2 CH ?                               3.   Comment procéderait-on si on voulait préparer 100 mL de solution 1 CH ?                           4.   Quel est le facteur de dilution relatif au passage de la teinture mère à la 2 CH ? à la 3 CH ?                                                                                                                                             5.   Si la concentration en principe actif de la solution mère vaut C = 1,0 mol / L, que valent les concentrations en principe actif des solutions 1 CH, 2 CH et 3 CH ?                                   6.   Quelles sont les concentrations en principe actif C11 et C12 des solutions 11 CH et 12 CH ? Exprimer ces concentrations en nombre de molécules par litre et justifier la fin du texte ci-dessus.

Donnée : Constante d’Avogadro N A = 6,02 x 10 23    mol – 1.

Exercice24

Une petite cartouche de camping gaz contient 90 g de butane de formule C4H10 .
L’équation-bilan de la combustion complète du butane est :
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Données : M( C ) = 12 g.mol-1 ; M( H ) = 1 g.mol-1 ; M( O ) = 16 g.mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1.
1. Équilibrer cette équation.
2. Calculer la masse molaire du butane puis le nombre de mole de butane contenu dans la bouteille.
3. Déterminer alors la quantité de dioxygène O2 nécessaire puis son volume.
4. Déduire la quantité de dioxyde de carbone CO2 et d’eau H2O obtenue.
5. En déduire le volume de CO2 et la masse d’eau H2O obtenue.

Exercice24

Nommer les composés de formules semi-developpées suivants et préciser le nom de leur famille :

Exercice25

La réaction de combustion du propane C3H8 dans l’air s’écrit :
C3H8 + O2 longrightarrowCO2 + H2O
Données : M ( C ) = 12 g.mol-1 ; M ( H ) = 1 g.mol-1 ; M ( O ) = 16 g.mol-1 .
1. Équilibrer la réaction.
2. Calculer la masse molaire du propane C3H8.
On dispose de 2 L de ce gaz. Calculer le nombre de mole correspondant. ( Vm = 24 L.mol-1 )
3. Quel nombre de mole de dioxygène O2 est-il nécessaire à la combustion de la quantité de propane calculée précédemment ?
4. Quelle quantité de dioxyde de carbone CO2 et d’eau H2O obtient-on ?
5. Calculer le volume de CO2 et de H2O obtenu. ( Vm = 24 L.mol-1 ).

Exercice26

1. Rappeler la formule brute des alcanes, des alcènes et des cyclanes.
2. Un alcène a pour masse molaire 56 g.mol-1. Sa molécule contient n atomes de carbone.
a) Exprimer la masse molaire d’un alcène en fonction de n.
b) Déterminer n puis la formule brute de cet alcène.

Exercice27

La notice d’une boîte d’aspirine 500 vitaminée indique qu’un comprimé contient 500 mg d’aspirine (acide acétylsalicylique C9H8O4) et 200 mg de vitamine C                                         (acide ascorbique C6H8O6 ).

a)-     Déterminer les masses molaires de l’aspirine et de la vitamine C.                                           b)-     déterminer les quantités de matière d’aspirine et d’acide ascorbique présentes dans           150 mL de solution obtenue par dissolution d’un comprimé dans un verre d’eau.                  c)-     Déterminer les concentrations molaires en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée précédemment.

Exercice28

Le vinaigre à 8 ° est une solution aqueuse contenant essentiellement de l’acide éthanoïque C2H4O2.

L’appellation vinaigre à 8 ° signifie que dans 100 mL de solution, il y a 8,00 mL d’acide éthanoïque.

On se propose de déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.

a)-     Quelle est la masse molaire de l’acide éthanoïque ?                                                       b)-     quelle est la masse de l’acide éthanoïque dans 1 litre de vinaigre sachant que la masse volumique de l’acide éthanoïque est : ρ » 1,05 g / cm3 ?                                                           c)-     Quelle est la quantité de matière de vinaigre dans 1 L de vinaigre ?                                 d)-     Quelle est la concentration recherchée ?

Exercice29

À 25 °C, la solubilité de l’aspirine C9H8O4 est de 1,00 g pour 300 mL :

Cela signifie qu’il peut s’en dissoudre au maximum 1,00 g dans 300 mL de solution.

Pour une masse supérieure d’aspirine, la solution de volume 300 mL est dite saturée.

a)-     Quelle est la concentration molaire maximale d’une solution d’aspirine ?                            b)-     On prépare à 25 °C, 400 mL de solution d’aspirine à partir de 1,20 g de cristaux d’aspirine pure.                                                                                                                            –          La solution est-elle saturée ? quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?

Exercice30

L’étiquette d’un flacon contenant une solution d’ammoniac NH3 porte les indications suivantes :

Densité : 0,950 ; pourcentage massique en ammoniac : 28 %

a)-     Déterminer la concentration molaire de cette solution.                                                   Masse volumique de l’eau : ρ » 1,00 g / cm3                                                                           b)-     Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente de 1 L de solution 100 fois moins concentrée.

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