Le neutron et les isotopes
 Le neutron ressemble beaucoup au proton: de masse à peu près équivalente, il est néanmoins électriquement neutre.
Neutron et proton forment la famille des nucléons.
Pour un type d'atome, le nombre de neutrons (noté N) peut être variable, mais il est en général assez proche du nombre de proton Z, sauf pour les atomes très lourds.
Par exemple, l'uranium naturel existe sous deux formes: son noyau peut avoir 92 protons + 143 ou 146 neutrons.
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 92 N = 143 Uranium U235
Z = 92 N = 146 Uranium U238
On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons) et U 238 (pour 238 nucléons).
Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté A.
A = Z + N
Autre exemple, si l'hydrogène (en plus de son unique proton) possède un ou deux neutrons, il devient un isotope d'hydrogène (baptisé ici deutérium ou tritium).
Nombre de protons Nombre de neutrons isotopes
Z = 1 N = 0 Hydrogène normal
Z = 1 N = 1 Hydrogène lourd
= Deutérium
Z = 1 N = 2 Hydrogène hyperlourd
= Tritium
Notez bien que si vous ajoutez à C, non pas un neutron, mais un proton, vous changez sa nature en un autre atome (ici le carbone C devient azote N).
A noter que certains isotopes d'atomes courants tels le Carbone 14 ou le Potassium 40 sont radioactifs et donc instables.Les atomes radioactifs sont aussi appelés radioéléments.
Notation:
Un atome comme le carbone est noté symboliquement avec A=12 et Z=6.

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Olivier

Professeur en lycée et classe prépa, je vous livre ici quelques conseils utiles à travers mes cours !

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