I/ Pression dans un gaz et sa force pressante

  • Un gaz est dans un état dispersé. Il est constitué de molécules en mouvement permanent et désordonné. Cet état dispersé permet aussi d'interpréter la compressibilité des gaz.
    Il est impossible de décrire un gaz en précisant le mouvement individuel de chacune des molécules qui le constituent. Pour caractériser l'état d'un gaz, on a donc recours à des grandeurs macroscopiques : la pression, la température et le volume.
  • La force pressante exercée par un gaz sur la paroi résulte des chocs des molécules sur cette paroi.
  • La force pressante agissant sur une surface plane est perpendiculaire à celle-ci ; elle est dirigée du gaz vers la surface.
    p = F/S
    Avec : p : en pascal (Pa)
    S : en mètre carré (m²)
    F : en newton (N).
  • Les unités de pression : 1 bar = 10 puissance 5 Pa ; 1 hPa = 10² Pa = mbar
  • La pression d'un gaz est mesurée par des manomètres. Les baromètres mesurent la pression atmosphérique.
    Ils fonctionnent en utilisant soit la déformation des corps sous l'action des forces pressantes, soit la variation de la résistance de composants électroniques.
  • Au niveau de la mer la pression atmosphérique est en moyenne égale à 1013 hPa.
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II/ Notion de température et mesure

  •  La température d'un corps est liée à l'agitation des particules qui le constituent.
  • La température se mesure avec des thermomètres gradués en degré Celsius (°C).
  • La dilatation d'un solide ou d'un liquide, la résistance électrique d'un conducteur ou d'un semi-conducteur, le rayonnement sont des phénomènes physiques qui dépendent de la température.
    Les sondes des thermomètres utilisent l'un de ces phénomènes physiques.
  • Pour mesurer la température d'un corps avec un thermomètre, la sonde du thermomètre doit être en équilibre thermique avec le corps.
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Olivier

Professeur en lycée et classe prépa, je vous livre ici quelques conseils utiles à travers mes cours !