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Les esters en chimie

Par Mathieu le 27/08/2009 Ressources > Physique-Chimie > Terminale S > La Réaction d’Estérification

1. La fonction ester

1.1. Formule générale

1.2. Nomenclature

2. Préparation des esters

2.1. Equation bilan

On prépare un ester par réaction entre un acide et un alcool.

Acide carboxylique + Alcool = Ester + Eau

2.2. Aspect expérimental

Réaction qui est lente, limitée, athermique, conduisant à un équilibre.
– En TP, on a chauffé pour augmenter la vitesse de la réaction?
– Athermique : qui ne libère pas de chaleur sous forme d’énergie.
– Acide sulfurique est un catalyseur : espèce chimique qui permet d’augmenter la vitesse de réaction.

2.3. Evolution de x=f(t)

L’augmentation de T ne modifie pas xf (l’équilibre) mais permet de l’atteindre plus rapidement (catalyseur).

2.4. Déplacement de l’équilibre

– pour augmenter le rendement (r = xf /xmax) on peut utiliser un des réactifs en large excès. L’ajout d’un réactif e excès déplace l’équilibre dans le sens de la consommation de ce réactif.
– On peut augmenter le rendement en éliminant du milieu réactionnel un des produits formés, l’équilibre se déplace dans le sens de la formation de ce produit disparu (en levé). (possible en fonction des Tébullition).

2.5. Influence de la classe d’alcool.

Si équimolarité : x= 67% : classe 1.
x= 50 à 60% : classe 2.
x= 5% : classe 3.

3. Hydrolyse des esters

3.1. Equation bilan

Réaction entre un ester et de l’eau.

Ester + Eau = Acide carboxylique + Alcool

3.2. Caractéristiques

Elle est lente, limitée, athermique sauf sur xf.

3.3. Conclusion

La réaction d’hydrolyse est la réaction inverse de la réaction d’estérification. c’est cette réaction qui limite la réaction d’estérification. C’est un double équilibre.

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