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Définir et calculer la masse molaire

Par Yann le 15/03/2017 Ressources > Physique-Chimie > Seconde > Les solutions aqueuses > La Masse Molaire

Définition d’une mole

La mole est la grandeur qui permet de quantifier la matière. Les atomes et les molécules étant très petits et donc très légers, l’idée est d’en faire un « paquet », pour arriver à travailler sur des masses comprises entre 1 et des dizaines de grammes (des ordres de grandeur que nous avons l’habitude de manipuler).

La mole a ainsi été définie à partir d’un élément très connu : le carbone 12.

Pour constituer un système de 12 grammes de carbone 12, il faut 602 200 000 000 000 000 000 000 atomes de carbone, soit 6,022 x 1023. Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro.

RETENIR : une mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12.

NOTER : le nombre d’Avogadro est le nombre d’entités contenues dans une mole d’entités.
NA6,022 x 1023.

Exemple pour un atome :
une mole d’oxygène est un ensemble de 6,022 x 1023 atomes d’oxygène.

Exemple pour une molécule :
une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,022 x 10
23 molécules de dihydrogène.

Définition et calcul de la masse molaire

Par définition, la masse molaire d’une substance correspond à la masse d’une mole de cette substance.

La masse molaire se note M et s’exprime en gramme par mole (g/mol)

La masse molaire peut être calculée en effectuant le rapport de masse (m) d’une substance par la quantité de matière (n) qu’elle comporte :

M =   m/n                    

  • m est la masse exprimée en gramme (g)
  • n est le nombre de moles exprimé en mole (mol)
  • M est la masse moléculaire exprimée en gramme par mole (g/mol)

RETENIR : la masse molaire d’une substance correspond à la masse d’une mole de cette substance.

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Amira
Invité

je veux comprendre la symbolisation d’un atome A/Z* X et les isotopes
pouvez vous m’aidez si vous voulez.

Clément
Editor

Bonjour Amira,
Vous pourrez en apprendre plus sur la forme AZX sur notre article concernant le noyaux des atomes ici et sur les isotopes ici.

Bonne lecture 😉