Quantité de matière

Les différents échantillons de matière que l'on peut mesurer et utiliser à l'échelle humaine contiennent tous un nombre gigantesque de constituants élémentaires (atomes, molécules, ions …) identiques.

La quantité de matière donne un compte du nombre de ces constituants élémentaires identiques.

La mole

· Même une petite quantité de matière (à l'échelle humaine) contient un très grand nombre d'entités élémentaires (de l'ordre de  à  atomes).

Les chimistes ont donc défini une unité pour exprimer facilement les très grands nombres d'atomes, de molécules ou d'ions.

Cette unité est la mole, symbole mol.

La mole est l'unité de quantité de matière.

La mole est la réunion d'un nombre bien déterminé d'entités élémentaires.

· Définition de la mole : (J.O. du 23/12/75)

La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,00 g de carbone 12.

 La constante d'Avogadro

· Des mesures récentes indiquent qu'il y a  atomes de carbones dans 12,00 g de carbone 12. Cette valeur est arrondie à .

· La constante d'Avogadro, notée Na , est le nombre d'entités élémentaires contenues dans une mole.

La masse molaire « atomique »

La masse molaire « atomique » d'un élément chimique est la masse d'une mole d'atomes de cet élément.
Elle est notée Mx, l'unité est g/mol soit g.mol-1.

Remarque : Certaines masses molaires « atomiques » n'ont pas une valeur entière car les éléments comportent souvent plusieurs isotopes.

Le nombre A dans le symbole azX de l'isotope le plus abondant donne une valeur approchée de la masse molaire atomique (parfois cette valeur est presque exacte).

Les masses molaires atomiques sont toutes connues, on trouve leurs valeurs dans le tableau de la classification périodique des éléments chimiques

La masse molaire moléculaire

La masse molaire moléculaire M est la masse d'une mole de molécules.
Elle est égale à la somme des masses molaires « atomiques » des éléments chimiques qui la constitue (en considérant les coefficients dans la formule de la molécule).

 

Exemples : Masse molaire du glucose .

Cas des ions

La masse des électrons est négligeable devant celle du noyau (Cf. C5).

Cas des ions monoatomiques :

La masse d'un atome et la masse d'un ion monoatomique correspondant sont donc pratiquement égales.

La masse molaire des ions monoatomiques d'un élément chimique à la même valeur que la masse molaire atomique.

Cas des ions polyatomiques :

Les ions polyatomiques sont traités comme s'il s'agissait de molécules.

Masse et quantité de matière

La quantité de matière  d'une masse  d'un échantillon d'une espèce chimique X de masse molaire Mx est donnée par la relation : n(x)=m(x)/M(x)      avec n en mol ; m en g et M en g/mol.

Loi d'Avogadro-Ampère

Dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire.

(Hypothèse formulée en 1811 par Avogadro, confirmé expérimentalement par Avogadro puis en 1814 par Ampère.)

À 0°C et à la pression atmosphérique normale, .
À 20°C et à la pression atmosphérique normale, .

Volume d'un gaz et quantité de matière

Le volume  d'un échantillon d'une espèce chimique gazeuse X et la quantité de matière  de cette espèce sont reliées par :

ou V(x)n(X)xV               avec n(X) en mol ; V(X) en L et Vm en L/mol ou L.mol-1.

Voila, j'espere que je vous ai un peu aidé:)

Vous avez aimé l’article ?

Aucune information ? Sérieusement ?Ok, nous tacherons de faire mieux pour le prochainLa moyenne, ouf ! Pas mieux ?Merci. Posez vos questions dans les commentaires.Un plaisir de vous aider ! :) (5,00/ 5 pour 2 votes)
Loading...

Clément M

Freelancer et pilote, j'espère atteindre la sagesse en partageant le savoir que j'ai acquis lors de mes voyages au volant de ma berline. Curieux scientifique, ma soif de découverte n'a d'égale que la durée de demie-vie du bismuth 209.

Vous avez aimé
cette ressource ?

Bravo !

Téléchargez-là au format pdf en ajoutant simplement votre e-mail !

{{ downloadEmailSaved }}

Votre email est invalide