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Qu’y-a-t-il à l’intérieur d’une molécule ?

Par Clément M le 13/07/2009 Ressources > Physique-Chimie > Seconde > La Structure de l’Atome

Toute la matière autour de nous est constitué d’atomes.

L’atome le plus simple : l’atome d’hydrogène

L’atome d’hydrogène est constitué en son centre d’un noyau autour duquel gravite un électron.

Constituants des autres atomes

Tous les atomes sont constitués à partir de trois types de particules élémentaires : les protons et neutrons formant le noyau et les électrons.

2.1. Le noyau d’un atome

Dans le noyau d’un atome on trouve deux types de particules qui sont les neutrons et les protons. On les appelle les nucléons.

2.1.1. Les protons

masse d’un proton : 1.67 10-27 kg
Un proton transporte avec lui une petite quantité d’électricité positive. On la note Qp = 1.6 10-19 Coulomb
Un proton porte une charge électrique positive.

2.1.2. Les neutrons

masse d’un neutron : mn = mp = 1.67 10-27
Le neutron ne porte aucune charge électrique, il est neutre. Le noyau d’un atome est chargée positivement.

2.2. Le nuage électronique

Les électrons gravitent autour du noyau. m = 9.1 10-31 kg
Chaque électron transporte une petite quantité d’électricité négative. Qe = -1.6 10-19 C

2.3. Neutralité de l’atome

Un atome, dans sa globalité ne porte aucune charge électrique. Il est électriquement neutre. Un atome possède donc forcément autant d’électrons que de protons.

Composition des atomes

3.1. Représentation symbolique d’un noyau

Z correspond au nombre de protons contenus dans le noyau. Pour avoir le nombre de neutre il faut effecteur l’équation suivante N = A-Z.

3.2. Masse d’un atome

matome = Zmp +(A-Z)mn +Zme
Pour calculer la masse d’un atome on additionne la masse des différentes particules qui constituent une atome.
La masse des électrons peut être négliger dans un calcul de la masse d’un atome car leur masse est plus petite que celle des nucléons.

L’élément chimique

4.1. Notion d’isotopes

Les isotopes sont des noyaux qui renferment le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents.
Les isotopes ont le même symbole car ils correspondent au même élément chimique. Un élément chimique est caractérisé par son nombre de protons.

4.2. Les ions monoatomiques

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Un ion qui porte une charge électrique négative s’appelle un anion.
Un ion qui porte une charge électrique positive s’appelle un cation.

4.3. Définition d’un élément.

Deux entités, atome ou ion appartiennent au même élément chimique s’ils possèdent le même nombre de protons dans leur noyau. ils ont donc le même symbole.

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