La
bouteille bleue : de la magie ? Non, de la chimie.

Un
erlenmeyer contient de l'eau bien oxygénée ( contenant du dioxygène
dissous ) et du glucose.

Agitons
pour bien dissoudre et ajoutons quelques gouttes de bleu de
méthylène.

Le
contenu du ballon se colore en bleu. Bouchons et laissons reposer :
la coloration bleue s'estompe lentement.

Une
fois la décoloration complète, agitons énergiquement : la
coloration bleue réapparaît presque instantanément !

Le
bleu de méthylène existe sous deux formes en solution aqueuse :

BMH(aq)
incolore et BM+(aq) bleue.

Couples
oxydant / réducteur :

-
ces deux formes constituent le couple BM+(aq) / BMH(aq)
;

-
ion gluconate C6H11O7-(aq)
;

-
dioxygène dissous dans l'eau O2(aq) / H2O(l)

1
: décrire l'évolution du bleu de méthylène dans le ballon.

Le
ballon devient bleu, retrouve sa couleur incolore puis redevient bleu
après agitation.

2
: Écrire la demi-équation correspondant au couple BM+(aq)
/ BMH(aq) ( on utilisera les ions H+(aq) pour vérifier
les lois de conservation ).

BM+
+ H+ + 2 e- = BMH

3
: Le passage de la forme bleue à la forme incolore nécessite
l'intervention d'un réducteur présent dans le ballon ( le solvant
mis à part ). Lequel ? Écrire sa demi-équation d'oxydoréduction.

Le
responsable de la coloration est le glucose C6H12O6-(aq).

C6H11O7-(aq)
+ 3H+ + 2 e- = C6H12O6-(aq)
+ H2O(l)

4
: Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant
la décoloration.

BM+
+ C6H12O6-(aq) + H2O
→ BMH + C6H11O7-(aq) +
2H+

5
: Le passage de la forme incolore à la forme bleue nécessite
l'intervention d'un oxydant présent dans le ballon ( le solvant mis
à part ). Lequel ? Écrire sa demi-équation d'oxydoréduction.

Le
responsable de la coloration est le dioxygène O2(g).

O2
+ 4H+ + 4e- = 2H2O

2BMH
= 2BM+ + 2 H+ + 4e-

6
: Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant
la recoloration du ballon.

O2
+ 2BMH + 2H+ → 2H2O + 2BM+

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Mathieu

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