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Dénombrer les molles en chimie

Par Mathieu le 08/10/2010 Ressources > Physique-Chimie > Première S > Détermination de Quantité de Matière
Table des matières

    Introduction: on denombre des objets avec des molles dans tous domaine d’analyse ( biologie, composition d’un aliment, …). Dans l’expertise scientifique on examine des quantitées de matiéres.

    I. Quantité de matière

    1. La mole.

    • Mole = unité de la quantité de matiére.
    • 1 mole contient NA entité (= atomes, ions, éléctrons, …).

    NA = nombre d’Avogadro = 6,02*1023 mol-1

    • Si un échantillon contient N entité, cela represente n moles.

    n = N/ NA

    n ⇒ exprimer en mole           NA ⇒ exprimer en mol -1

    2. Quantité de matiére et de masse ( solide, liquide et gaz ).

    • n = m / M

    n ⇒ quantité de matiere exprimer en mole .

    m ⇒ masse de l’échantillon exprimer en g .

    M ⇒ masse molaire ( = masse d’une seule molle) exprimer en g.mol-1 .

    Application: calculer la masse de 2 molles d’eau ► H2O

    MH = 1g.mol-1                    Mo = 16 g.mol-1

    On sait que m = n * M .

    Donc m = 2 ( 2 MH + HO ) = 2 ( 2 + 16 ) = 2 * 18 = 36

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