Introduction: on denombre des objets avec des molles dans tous domaine d'analyse ( biologie, composition d'un aliment, ...). Dans l'expertise scientifique on examine des quantitées de matiéres.

I. Quantité de matière

1. La mole.

  • Mole = unité de la quantité de matiére.
  • 1 mole contient NA entité (= atomes, ions, éléctrons, ...).

NA = nombre d'Avogadro = 6,02*1023 mol-1

  • Si un échantillon contient N entité, cela represente n moles.

n = N/ NA

n ⇒ exprimer en mole           NA ⇒ exprimer en mol -1

2. Quantité de matiére et de masse ( solide, liquide et gaz ).

  • n = m / M

n ⇒ quantité de matiere exprimer en mole .

m ⇒ masse de l'échantillon exprimer en g .

M ⇒ masse molaire ( = masse d'une seule molle) exprimer en g.mol-1 .

Application: calculer la masse de 2 molles d'eau ► H2O

MH = 1g.mol-1                    Mo = 16 g.mol-1

On sait que m = n * M .

Donc m = 2 ( 2 MH + HO ) = 2 ( 2 + 16 ) = 2 * 18 = 36

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Mathieu

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