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Acides et bases

Par Yann le 15/03/2017 Ressources > Physique-Chimie > Terminale S > Acides et bases > Acides et bases
Table des matières

    Définition d’un acide
     La définition d’un acide fut établie par le chimiste suèdois Joannes Brönsted:
    Un acide est une espèce chimique qui, en solution aqueuse, peut cèder un ou plusieurs protons ( ion hydrogène H+).
    Il est possible de décrire la perte d’un proton par un acide à l’aide d’une demi équation. Si l’on note AH la formule de l’acide alors la demi équation est de la forme:

     AHDouble flêche de l'équilibre chimiqueA + H+   

    Remarque: la double flêche indique que la réaction peut se faire dans les deux sens

    Définition d’une base
    Par opposition à un acide une base est une espèce chimique qui peut, en solution aqueuse, capter un ou plusieurs proton.
    Le gain d’un proton par une base ( notée B) peut aussi être décrit par une demi équation de la forme:

     B + H+Double flêche de l'équilibre chimique BH

    Les couples acide-base
    Lorsque qu’un acide AH perd un proton et forme l’espéce chimique A cette dernière est susceptible de capter un proton afin de donner à nouveau l’acide AH. Cela signifie que l’espèce chimique A est une base.
    De même lorsqu’une base B capte un proton et forme l’espèce chimique BH cette dernière est susceptible de perdre ce proton et de donner à nouveau la base B-. Cela signifie que l’espèce chimique BH est un acide
    On dite que AH et A forment le couple acide-base AH/A et que B– et BH forment le couple acide base BH/B.
    Un couple acide-base est constitué d’un acide et d’une bases dits  » conjugués  » qui s’obtiennent l’un à partir de l’autre par échange d’un proton.
    Exemple:
    L’acide éthanoïque ( CH3COOH) et l’éthanoate ( CH3COO) sont un acide et une base conjugués qui forment le couple acide-base ( CH3COOH/CH3COO) pouvant être décrit

     par la demi-equation suivante:  CH3COOHDouble flêche de l'équilibre chimiqueCH3COO + H+  

    Les réactions acide-base
    Lorsqu’un acide perd un proton celui-ci doit toujours être capté par une base et inversement lorsqu’une base reçoit un proton il provient forcément d’un acide.
    Une réaction acide-base se réalise toujours entre l’acide d’un couple acide-base et la base d’un autre couple qui se transforme au cours de la réaction en acide ou base conjugué.
    L’équation de la réaction s’obtient en associant les demi-équations de réaction de l’acide et la base.
    Si l’acide AH réagit avec la base B on obtient ainsi l’équation:

     AH + BDouble flêche de l'équilibre chimique A +BH

    Exemple:
    L’acide carboxylique peut réagir avec l’ion hydroxyde ( OH)
    L’acide carboxylique est l’acide du couple ( CH3COOH/CH3COO).
    L’hydroxyde est la base du couple (H2O/OH)
    Les deux demi équations sont:

     H3COOHDouble flêche de l'équilibre chimique  CH3COO + H+  
    OH + H+Double flêche de l'équilibre chimique  H2O  

    L’équation de la réaction  est donc:

     CH3COOH + OHDouble flêche de l'équilibre chimique CH3COO + H2O

     

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