Seconde Première S Terminale S Tout Niveau
Partager

Les solvants polaires et apolaires

Par Yann le 15/03/2017 Ressources > Physique-Chimie > Première S > Les solutions aqueuses > Les solvants polaires et apolaires

Qu’est-ce qu’un solvant polaire ?

Un solvant ne peut être polaire que si ses molécules ont des liaisons polarisées. Attention, le respect de ce critère est nécessaire pas suffisant: il faut également que le centre, ou plus précisément le barycentre des charges partielles positives ne coïncide pas avec celui des charges partielles négative.

Quelques exemples de solvants polaires

L’eau est un solvant polaire car a cause de sa forme coudée le barycentre des charges partielles négatives ne coïncide pas avec celui des charge partielles positive.

Exemple de solvant polaire: l'eau

Autres exemples: l’acetone, l’ethanol, le chloroforme.

Qu’est-ce qu’un solvant apolaire ?

Comme son nom peut le laisser deviner il s’agit d’un solvant qui n’est pas polaire c’est à dire qui  qui ne comporte pas de liaisons polarisées ou dont les charges partielles positives et négatives ont le même barycentre.

Quelques exemples de solvants apolaires

Le tetachlorométhane est un solvant apolaire car du fait de la symètrie des quatre liaisons avec le carbone le barycentre des charges positives coïncide avec le barycentre des charges partielles négatives.
Le cyclohexane est aussi un solvant polaire  car il ne possède pas de liaisons polarisées tout comme, le pentane et le benzène.

Exemple de sovlant apolaire: le tetrachloromethane

Quel solvant choisir ?

Les solvants polaires sont capables d’interagir avec les solides ioniques et les solides polaires afin de favoriser leur dissolution tandis que les solvants apolaires sont plus efficace pour dissoudre les solides moléculaires apolaire.

Trouvez un Prof de Physique en Quelques Clics !
Trouver un professeur

Pour accéder à la suite du cours et améliorations inscrivez-vous

Partager

Nos lecteurs apprécient cet article
Cet article vous a-t-il apporté les informations que vous cherchiez ?

Aucune information ? Sérieusement ?Ok, nous tacherons de faire mieux pour le prochainLa moyenne, ouf ! Pas mieux ?Merci. Posez vos questions dans les commentaires.Un plaisir de vous aider ! :) (moyenne de 5,00 sur 5 pour 1 votes)
Loading...

Poster un Commentaire

avatar
wpDiscuz