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L’avancement d’une réaction

Par Yann le 15/03/2017 Ressources > Physique-Chimie > Première S > Les réactions chimiques > L’avancement d’une réaction

Définition de l’avancement

L’avancement d’une réaction est une grandeur notée x qui s’exprime en mole. Il correspond à la quantité de produit qui se formerait avec un coefficient stoechiométrique de 1.
Remarque: Par conséquent il s’agit aussi de la quantité de réactif qui disparaitrait avec un coefficient stoechiométrique de 1.
A l’état initial l’avancement d’une réaction chimique est 0 ( aucun produit ne s’est encore formé et aucun réactif n’a encore été consommé).
A l’état final on note xmax la valeur de l’avancement.

Calculer l’avancement d’une réaction

On reprend l’exemple général d’une équation de réaction du type:
aA + bB cC + dD
Les quantités de matière des différentes espèces à un temps t sont notées respectivement nA, nB, nC et D
et la quantité initiale de réactif A est noté nAi et celle du réactif B nBi.
Si l’on considère le produit C, étant donné que son coefficient est c alors sa valeur est  » c  » fois plus grande que celle de l’avancement qui correspondrait à la quantité d’un réactif de coefficient 1. Pour trouver la valeur de l’avancement il suffit de diviser la quantité de Réactif C par son coefficient d’où:
x =   nC      
          c
En effectuant un raisonnement analogue on peut aussi montrer que:
x =   nD
d
x =   nAi -nA    
( nAi – nA correpond à la quantité de réactif A consommé )
a
x =   nBi -nB      
               b

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